《高考轮复习硫》PPT课件

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1、1.硫的转化2.硫及其化合物间的转化关系自然界中的硫1.不同价态硫的转化（1）地表地层深处硫元素（2）地下熔融态的硫与有关物质反应生成矿物，如黄铁矿（FeS2）,雄黄（As4S4）,雌黄（As2S3）,辰砂（HgS）等，它们与O2、H2O等作用生成新的物质，如石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·10H2O）等。2.硫的存在及物理性质硫主要以化合态存在。硫单质是一种淡黄色的固体，熔、沸点较低，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。火山喷发H2SSO2、SO3O2、H2O阳光H2SO3、H2SO4、微生物S、H2S3.硫的化学性质（1）与金属反应S+①CuCu2S，产生

2、红热现象，生成黑色物质②FeFeS,产生红热现象，生成黑色固体③HgHgS，此反应易发生，可用于除去撒落的Hg（2）与非金属反应S+①O2SO2产生蓝紫色火焰（在纯氧中）和刺激性气味的气体，硫在反应中作还原剂。②H2点燃300℃H2S产生具有臭鸡蛋气味的气体，硫作氧化剂。（3）与某些化合物反应①硫跟浓硫酸反应的方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O②硫与浓硝酸反应的方程式为：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O③与碱反应：如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O4.硫可用于制取金属硫化物、制药、制农药、制硫酸等。1.从硫是非金属单质且熔、沸点较

3、低，可以判断出硫是分子晶体。2.比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生成物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电子能力比硫原子强，从而推断出氯气的氧化性比硫强。3.实验室中的仪器如果粘有硫，可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。4.在单质硫中，硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有氧化性又有还原性，如上述化学性质。1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析此题全面考查了硫的存在和性质。硫是一种淡黄色不溶于

4、水的晶体，直接与氧气反应的产物是SO2，SO2被氧气氧化为SO3必须是在催化剂的条件下进行。2.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Zn解析单质：0.05molS:0.8/32=0.025mol，二者参加反应的物质的量之比为2∶1。上述物质中只有K符合题意，故选C。ADC二氧化硫1.硫硫（俗称硫黄）是一种黄色粉末，在空气中燃烧生成SO2，方程式为：S+O2SO2。2.二氧化硫（1）物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。（2）化学性质SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素

5、为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。①酸性氧化物二氧化硫具有酸性氧化物的通性。与H2O反应：SO2+H2O=H2SO3与碱性氧化物（CaO）反应：CaO+SO2=CaSO3(除去燃煤中的SO2）与碱（如与NaOH）反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,NaOH+SO2=NaHSO3。与盐（如与NaHCO3)反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O。②还原性能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(SO2能使氯水褪色）

6、。SO2在适当的温度并有催化剂存在条件下，可被氧气氧化为SO3（常温下为无色固体），化学方程式为：2SO2+O22SO3，SO3与水反应生成硫酸，工业上常利用该原理来生产H2SO4。催化剂③弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O④漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。鉴别SO2和CO2的方法二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：（1）用品红溶液，使品红溶液

7、褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。（2）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4（4）用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO↑Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（5）用F