《高考离子反应习题》PPT课件

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1、离子反应习题课复习：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能有自由移动的离子。物质导电的原因有：一是电子导电(如金属、石墨）；二是自由移动的离子。电离是指化合物在水溶液中或在熔融状态下产生自由移动的离子的过程。同物质的量浓度的不同溶液里自由移动离子的浓度不同。电解质电离程度不同电解质有强弱之分3、溶液的导电能力由什么决定?电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。思考题：下列溶液中，哪一种溶液的导电性强？（1）1mol/LNaCl0.1mol/LNaCl（2）1mol/LCH3COOH0.1mol/

2、LCH3COOH（3）1mol/LNaCl1mol/LCH3COOH（4）1mol/LNaCl1mol/LAlCl3>>><总结：同一种物质（无论是强弱电解质），溶液的物质的量浓度（即C）越大，自由移动的离子浓度越多，溶液的导电性越强.当C相同时，强电解质由于完全电离，弱电解质是不完全电离。所以强电解质溶液中的自由移动的离子浓度比弱电解质的大。强电解质溶液的导电性大于弱电解质。当C相同时，离子所带的电荷数越多，其溶液的导　电能力越强。判断是非题1、单质不属于电解质,而是非电解质.（　）2、电解质在所有情况下都能导电.（　）3、非电解质一定不能导电.（　）4、能导电的

3、物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质.（　）√×××5、像CO2,SO2,NH3等溶于水后能导电，所以它们一定是电解质.（　）6、难溶性盐一定不是强电解质.（　）7、易溶于水的电解质一定是强电解质.（　）8、强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱。　（　）×××判断是非题×强电解质：完全电离，用“=”表示弱电解质：不完全电离，用“”表示(注：弱电解质在溶液中大部分是以分子形式存在。）二、电离方程式思考题：下列溶液中，只存在一种分子的是（　）ANH3·H2OBNaNO3CHClDCH3COOHBC离子反应1、定义:有离子参加或生成的反应.

4、2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3.离子方程式的含义：①表示化学反应的实质。②表示同一类反应。a“写”:写出化学方程式：b“拆”:把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质以及气体、单质等仍用化学式表示。怎样书写离子方程式c“删”:删去方程式两边不参加反应的离子：d“查”:检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：关键是第二步“拆”改写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水且完全电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一

5、般写离子，悬浊液则写化学式]C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A.单质：H2、Na、I2、O2等B.气体：CO2、H2、SO2等C.氧化物：Na2O、Fe2O3等D.水、弱酸、弱碱。4、离子反应发生的条件复分解反应⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3⑵生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑶生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

6、2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2共同特点反应后离子浓度减小氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-无沉淀生成没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成复分解型离子反应发生的条件：（1）生成气体（2）产生沉淀（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）离子反应进行的条件：实质上是使溶液中某些离子浓度减小离子反应发生的条件有离子参加的氧化还原反应⑴置换反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2Zn+2H+=Zn2++H2⑵其它：Cl

7、2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O书写离子方程式注意事项⒈弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4）弱碱（NH3·H2O）,难溶物，气体，单质，氧化物均写化学式⒉固体间的反应，浓硫酸与固体的反应不写离子方程式⒊反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。⒋同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。思考题：下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：（　　）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO