2016届高考化学-专题三-离子反应课件.ppt

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1、考纲要求考点考题类型高考频度命题规律1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。离子能否大量共存的判断选择题★★★★★离子反应涵盖知识面广，题型以选择题和填空题为主，难度中等，形式灵活新颖。分析近几年的高考试题，离子反应在第Ⅰ卷中主要以离子共存和离子方程式的正误判断为主，离子方程式的书写与正误判断选择题非选择题★★★★★考纲要求考点考题类型高考频度命题规律3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5．了解常见离子的检验方法。离

2、子的检验与推断选择题非选择题★★★其题目特点是限制条件灵活多变，涵盖四种基本反应类型、氧化还原反应、水解反应、电解质的电离等知识，综合性强，知识跨度大，是考查能力的有效载体。对于离子方程式的书写、离子检验多出现在第Ⅱ卷中，以填空题为主，常与实验题、工业流程题相结合进行考查。电解质及其电离1．电解质(1)分类依据强电解质弱电解质水溶液熔融状态下(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强酸强碱弱酸弱碱水2．电离(1)概念：电解质在_______________状态下，离解成____________的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离

3、方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_______”连接。水溶液中或熔融自由移动离子===如Na2SO4：______________________，HClO：____________________。②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_____________________，____________________；Fe(OH)3：_______________________。Na2SO4===2Na＋＋SOHClOH＋＋ClO－H2CO3H＋＋HC

4、O3-(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如：①NaHSO4溶液中：__________________________②熔融的NaHSO4：______________________③NaHCO3溶液中：______________________，_____________________。[易错防范]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质()(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电

5、解质电离而导电，故氯气是非电解质()×××(4)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性()(5)BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质()(6)二氧化碳水溶液能微弱导电，故二氧化碳属于弱电解质()(7)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()×××√离子反应及离子方程式1．离子反应(1)概念：有_________或_________的化学反应。(2)实质：溶液中的离子种类或浓度发生______。(3)类型离子参加离子生成改变难溶性挥发性难电离2．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO3+2HCl

6、===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O质量电荷(2)表示的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。关于电解质能否拆分为离子的“两个条件”、“一个特例”和“一个说明”1．两条件：只有同时具备“易溶且易电离”的物质才能拆成离子形式。2．一特例：3．一说明：多元弱酸酸式酸根离子不能进一步再拆成离子形式。常见离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)较强氧

7、化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O较强还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－“两性离子”HCO、HS－、HSO说明：“两性离子”指既能与H＋反应又能与OH－反应的离子，一般多为多元弱酸的酸式酸根离子。要点一　离子能否大量共存的判断1．离子之间因发生下列反应均不能大量共存(1)复分解反应①离子间结合成难溶物或微溶物。②离子间结合成挥发性物质。③离子间结合成弱电解

8、质。(2)氧化还原反应(3)相互促进的完全水解反应(4)络合反应2．离子共存题中的常见“陷阱”条件类型常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性常见的隐含条件“