拓展性课题+氢气

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1、第三单元水的组成最轻的气体—氢气拓展性课题第三单元水的组成1、药品①锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)或②锌粒和稀硫酸(H2SO4)一、H2的实验室制取方法2、反应原理①锌粒+稀盐酸→氯化锌+氢气Zn+HCl→ZnCl2+H2②锌粒+稀硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4→ZnSO4+H2（硫酸）（硫酸锌）（稀盐酸）（氯化锌）①发生装置仪器：1、长颈漏斗2、锥形瓶3、双孔橡皮塞4、导气管3、实验室制取氢气的装置1234(与H2O2制O2的发生装置相同)排水法向上排气法向下排气法在选择收集装置时应以什么为依据？(1）气体的密度与空气比较,是否与空气反应。（2）气体在水中的溶解性，是否与水反应。②收集

2、装置排水集气法（H2难溶于水）向下排气法（H2的密度比空小）注意:收集H2的集气瓶应倒放①制取氢气选__和______。CBEDA4、请根据下图装置设计一套实验室用锌粒和酸制取氢气的装置图。ED或A5、制取H2的操作步骤查、装（先固后液）、定、收、停下列制取氢气的装置有哪些错误？练一练A.长颈漏斗下端没有插到液面以下。B.广口瓶里的导气管插在液面以下。C.集气瓶里的导气管没有伸到接近底部。二、氢气（H2）的性质氢气是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小（密度最小）的气体。实验[3-5]用氢气流吹肥皂泡，并用燃着的木条点燃肥皂泡。现象：肥皂泡迅速上升，点燃后形成一个火球。结论：密度比空气小，

3、具有可燃性。1、物理性质：思考：物质的性质决定物质的用途，根据以上性质，氢气有什么用途？利用氢气密度小，可做探空气球实验[3-6]点燃纯净的氢气，观察火焰颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象。现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠生成。反应表达式：氢气+氧气水点燃→H2OH2O2+→点燃思考：根据此性质，氢气具有什么用途？2.化学性质结论:氢气具有可燃性可作高能清洁燃料，是理想的可再生能源。(1)可燃性重要用途：高能环保燃料1、来源广——主要来源是水。2、无污染——燃烧产物是水，最清洁的能源。3、产热量高——氢气燃烧时放热约为同质量汽油的

4、三倍。4、理想的可再生能源。氢能源的几大优点：现在还不能广泛普及的原因：制取成本高，贮存困难。[实验3-7]点燃不纯的氢气。现象：点燃不纯的氢气发生爆炸。反应表达式：H2OH2O2+→点燃氢气+氧气水点燃→氢气的爆炸极限：空气里如果氢气的体积达到总体积的4.0%~74.2%，点燃时就会发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。注意：任何可燃性气体或可燃的粉尘跟空气混合时，遇明火都有可能发生爆炸。如H2、煤粉、面粉、天燃气等。①用排水集气法收集一试管气体；②用拇指堵住管口，移近火焰；③点燃，听其声音，若“噗”一声，则H2纯净；若尖锐的爆鸣声，则H2不纯。

5、H2的验纯方法：（2）还原性[补充实验]氢气还原氧化铜步骤：实验开始先通一会儿H2，然后加热（目的：把管内的空气排出，防止发生爆炸）；实验结束先停止加热，后停止通入氢气（防止空气进入，使灼热的铜变为黑色氧化铜）。H2早出晚归，酒精灯迟到早退（氢灯灯氢）（2）还原性[补充实验]氢气还原氧化铜现象：黑色氧化铜变为红色的铜，试管口有水珠。反应表达式：铜+水氢气+氧化铜加热H2+CuOCu+H2Oᅀ得氧，氧化反应失氧，还原反应氧化性氧化剂还原性还原剂还原剂本身被氧化氧化剂本身被还原物质跟()发生的反应叫做氧化反应。含氧化合物里的氧()的反应叫做还原反应在反应中，能()氧，使别的物质发生()反应的物质

6、叫做氧化剂，它具有()性。在反应中，能()含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生()反应的物质叫做还原剂，它具有()性。氧提供氧化氧化夺取被夺取还原还原三、氢气的用途：P67①充氢气球②最理想燃料③冶炼金属物质的性质决定物质的用途；物质的用途反映物质的性质（氢气密度最小）（氢气有可燃性）（氢气有还原性）