第16讲+化学反应方向和限度

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1、第16课时11.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨能量低【解析】主要考查能量判据的应用。①-②得：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ/mol。22.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2＝2Z(g)，若X、Y、Z起始浓

2、度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0

3、)∶c(Y)=1∶3，而转化的c(X)∶c(Y)=1∶3，则c1∶c2=1∶3，A合理C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3=0，则c1有极大值：c1=0.1mol·L-1+0.08mol·L-1/2=0.14mol·L-1，0

4、的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d。Xb和d53.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2。0.04mol/(L·min)加入0.4molNO263.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(

5、正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是()A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4BD73.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题：(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有()(填序号

6、)，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有()(填序号)。A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度DAB8【解析】分析物质浓度的变化，可以判断X为NO2，Y为N2O4；前10分钟N2O4逐渐减小，NO2逐渐增加，可逆反应从逆反应开始：N2O4＝2NO2ΔH>0；前10min的反应速率为：v(NO2)=(0.6-0.2)mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)。从图象变化可以判断：25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，即加入0.4molNO2；(3)新平衡

7、比原平衡各物质的浓度都增大了，除了增加NO2外，也可以加入N2O4和缩小体积等方法；(4)K值与温度有关，与反应途径无关。若要使新平衡时c(NO2)/c(N2O4)比值变小，即减小NO2平衡浓度、增大N2O4平衡浓度；恒温恒容的条件下，增大N2O4或NO2，根据等效平衡原理，相当于增大平衡压强，有利于平衡向缩小气体体积方向移动。94.合成氨工业在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭，即产生水煤气。C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol，ΔS=+133.7J·K-1·mol-

8、1该反应在常温下(298K)能否自发否(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃时，N2(g)