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《2019年高考化学一轮复习 第2章 第3节 氧化还原反应课时提升作业（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习第2章第3节氧化还原反应课时提升作业（含解析）新人教版一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O====H2SO3B.H2CO3====CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.2.(xx·阜阳模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HCl
2、O2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1molHClO2分解时,转移电子的物质的量为1mol3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br25.(xx·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污
3、染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1mol得到6mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.(xx·淮北模拟)某容器中发生一个化学反应,反应过程
4、中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )A.还原剂是NH3,氧化产物是Cl-B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C.该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-D.标准状况下,若生成2.24LN2,则转移电子为0.5mol9.(xx·海南高考)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+10.(能力挑战题)(xx·铜陵模拟)碘在地壳中主要以NaI
5、O3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+
6、,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催
7、化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为 ,反应中每生成0.1molH2,转移电子数为 NA。12.(16分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H++ + H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++ (1)配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是 。(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。(
