（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(五) 第5讲 氧化还原反应（含解析） 新人教版.doc

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1、课时作业(五)　[第5讲　氧化还原反应]1．[2012·常州测试]在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　　)A．①②③　　　　　　　B．②①③C．①③②D．③①②2．[2012·杭州师大附中]氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也

2、可能被还原3．[2012·合肥质检]NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋Ｋ―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3

3、表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应5．[2012·南昌调研]在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物6．[2012·广东六校联考]下列氧化还原反应中，实际参加反应

4、的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③　　　　　　　B．②③C．②④D．①④7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)A．Cl2　　　　　　　　B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O38．[2012·湘

5、潭二模]Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(　　)A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移9．[2012·宁波联考]已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

6、下列判断正确的是(　　)A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋10．[2012·大同调研]向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，反应的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.75mol·L－111．[2012·九江统考]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHCl

7、O4＋eH2O，下列说法正确的是(　　)A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O12．[2012·湖南十二校第一次联考]把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K5－2对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是(　　)A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2mol

8、Mn2＋参加反应时则转移