河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二化学上学期第二次（期中）联考试题（含解析）

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1、河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期第二次（期中）联考化学试题1.下列不属于新能源开发利用的是A.太阳能热水器B.天然气动力汽车C.核能发电D.风能发电【答案】B【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，A、太阳能属于新能源，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，天然气不属于新能源，故B正确；C、核能属于新能源，故C错误；D、风能属于新能源，故D错误。2.已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.8kJ•mol-1。则反应：HI(g)1/2H2(g)+1/2

2、I2(g)的ΔH为A.-7.4kJ•mol-1B.+7.4kJ•mol-1C.-14.8kJ•mol-1D.+14.8kJ•mol-1【答案】B【解析】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，△H与化学计量数成正比，因此HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的△H=＋14.8/2kJ·mol－1=＋7.4kJ·mol－1，故选项B正确。3.下列电离方程式书写正确的是A.H2OH++OH-B.H2S2H++S2-C.NaHCO3Na++H++CO32-D.Fe(OH)3==Fe3++3OH-【答案】A【解析】A、水是弱电

3、解质，部分电离，电离方程式为H2OH＋＋OH－，故A正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步电离，正确的是H2SH＋＋HS－、HS－=H＋＋S2－，故B错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、Fe(OH)3是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故D错误。4.25℃时，0.01mol•L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是A.1×10-14mol•L-1B.1×10-2mol•L-1C.1×10-7mol•L-1D.1×10-12mol•L-1【答案

4、】D【解析】水是弱电解质，加入盐酸后，抑制水的电离，因此0.01mol·L－1盐酸中H＋认为全部是由HCl电离产生，即盐酸溶液中c(H＋)=0.01mol·L－1，依据水的离子积适合稀溶液，因此溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)，25℃时，水的离子积为10－14，因此求出c(OH－)=10－12mol·L－1，盐酸中OH－来自于H2O，H2O电离出的H＋量等于水电离出OH－的量，因此盐酸中水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－12mol·L－1，故选项D正确。5.设反应：2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别

5、为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为A.v1增大，v2减小B.v1减小，v2增大C.v1和v2均增大D.v1和v2减小【答案】C【解析】升高温度，化学反应速率都增大，即正逆反应速率都增大，故C正确。6.已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A.ΔH<0ΔS<0B.ΔH>0ΔS<0C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS>0【答案】A【解析】根据图像，CO和Cl2具有的总能量大于COCl2的能量，因此此反应是放热反应，即△H<0，都是气体，反应物

6、气体系数之和大于生成物气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<0，故A正确。7.工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】△H<0，说明此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，气态的甲醇转化成液态的甲醇属于放热过程，即气态甲醇具有的能量大于液态甲醇的能量，故A正确。8.下列能证明某物质为弱电解质的是A.能溶于水且水溶液能导电B.熔融状态下不能导电C.在相同条件下的导电能力

7、比硫酸弱D.溶于水后不能完全电离【答案】D【解析】A、溶液的导电性，与电解质的强弱无关，如HCl能溶于水，且水溶液能导电，但HCl属于强电解质，故A错误；B、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故B错误；C、溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，如同浓度、同体积的盐酸和硫酸，在相同的条件下，盐酸的导电能力小于硫酸，但HCl属于强电解质，故C错误；D、根据弱电解质的定义，在水中部分电离的电解质，称为弱电解质，故D正确。9.一定温度下，满足下列条件的溶液

8、一定呈碱性的是A.能与金属Al反应放出H2B.pH=7.2C.c(H+)