上海市2019高中化学 专题 卤素会考复习练习

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1、卤素复习一．氯及其化合物之间的转化关系PC13PC15CuC12FeC12FeC13NaC1OC12HC1NH4C1HC1OCa(C1O)2NaC1二．物质知识物质氯气和氯水漂白粉碘化银溴化银“84”消毒液用途例：下列关于卤素的叙述中正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A．①③⑤　　B．②④⑥　　C．②⑤⑥　　D．①③④

2、三．化学性质和反应原理（1）非金属元素的化合价写出由Na,Cl,O三种元素组成的所有化合物化学式（2）氯气和非金属，金属的反应例：下列物质在氯气中燃烧，没烟生成的是A．钠B．铜C．磷D．氢气E．铁（3）氯气和碱的反应（一种氧化还原反应）例：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定[ClO-]与[ClO3-]之比为1：2，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为　A．1∶3B．1∶6C．13∶1D．11∶3（4）银盐的光不稳定性例：下列试剂应存放在棕色瓶中，并且不能存放在滴瓶中的A．氯水B．硝酸银C．硝酸D．氢氧化钠（5）非金属单质

3、间的置换（氧化性强弱比较）例：甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为.Br-Cl-I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br-Cl-I-B．Br-I-Cl-C．I-Br-Cl-D．I-Cl-Br-例：某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I－个数的A．1/2B．1/3C．2/3D．以上计算均不对（6）强酸制弱酸原理例：下列性质中能说明次氯酸是一种极弱酸的是　A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOB．NaClO+CO2+H2O→Na

4、HCO3+HClOC．2HClO→2HCl+O2↑D．HClO+NaOH→NaClO+H2O（7）高沸点制低沸点例：下列反应不能够实现的　A．H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑B．H2SO4（稀）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑C．H3PO4（浓）+NaClNaH2PO4+HCl↑D．H2SO4（浓）+NaF　NaHSO4+HF↑四．周期律例：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是　①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水A．只有①②B．只有①③④C．只有③④⑤　D．只

5、有②④例：下列关系排列错误的是　A．熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2B．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2例：氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与Cl2的相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H2O→HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中错误的是A．是较强的氧化剂B．沸点介于Br2与Cl2之间C．能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝D．BrCl与水反应中既是氧化剂又是还原剂五．氧化还原反应（氧化性强弱比较和部分发生氧化还原反应）例：经氯

6、气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3　会使配置的溶液变质的是　A．②④⑥⑤　B．全部　C．②⑤　　　　D．④⑥例：将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发）A．x=0.3B．x＜0.3C．0.3＜x＜0.6D．以上结论都不对六．化学平衡例：C12+H2OH++C1-+HC1O平衡移动的应用。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(C1-)增大a．用饱和食盐水除C1

7、2中的HC1b．用排饱和食盐水法收集C12盐酸c(H+)和c(Cl-)增大次氯酸与浓盐酸反应制C12NaOHc(H+)减小用NaOH溶液吸收多余C12Ca(OH)2c(H+)减小制漂白粉CaCO3c(H+)减小制较浓的HC1O溶液光照c(HClO)减小氯水避光保存或现用现配