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时间:2019-08-25
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1、卤素专题练习一.为实现2000年消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。1.有人烹调时,把两种不同厂家生产的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为2.这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是,反应的离了方程式为二.1.食盐加碘剂一碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线:第一条:利用碘与氯酸钾反应来制备。试冋答:(1)该制备法的主要反应为:(2)刊能的副反应有:第二条:碘与过氧化氢在催化剂作用下反应牛.成碘酸,再与碳酸钾作用牛.成碘酸钾,请写出以上二步的反应方程
2、式:—涉:2.在传统的加碘盐屮,使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失,需加入一定量的硫代硫酸钠,为什么?六.氟是所有元素屮非金属性最强的元素,氟气与水反应可以获得四种物质,它们分别为(用分子式表示)、、、O其中有一种是无色气体,与臭氧有类似的臭味,它可市氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液屮制得,此反应的离了方程式为:七.黄绿色CIO?具冇漂白、消毒作用,制备C102(沸点9.90°C)的方法是:将湿润的KCIO3和草酸(固体)混合加热到60°C即得。其化学方程式为,用此法制备获得的CIO?和其它生成物分离的方法是C1O2的分
3、子构型为,它的化学性质之所以活泼是八.在合成氨工业中,用1205来定量测量CO的含量,其反应方程式为;〔2。5和I4O9是离了化合物,试用离了式表示ZO九.少量的碘化物可利用“化学放人”反应进行测定,其步骤如下:在屮性或弱酸性介质中先用B「2将试样屮厂定量氧化成碘酸盐,煮沸除去过量的B「2,然示加入过量的KI,WCCI4萃取生成的【2(萃取率E==100%)o分去水相后,用月井(即联氨)的水溶液将【2反萃取至水相(H2N•NH2+2I2==4r+N2+4H+)0再用过虽:的氧化,除去剩余B"后加入过量KI,酸化,淀粉作指示剂,用N
4、a2S2O3标准溶液滴定,求得厂的含量。1.请写出上述过程的所有配平反应式;2.根据有关反M的化学计量关系,说明经上述步骤示,试样屮lmol的「可消耗几molNa2S2O3?相当于“放大”到多少倍?1.若在测定时,准确移取含KI的试液25.00mL,终点时耗用0.100mol/LNa2S2O320.06mL,请计算试液中KI的含量(g/L),Mr(KI)=166。2.仍取相同体积的上述试液,改用O.lOOmol/LAgNO3作滴定剂,曙红作指示剂,试川最简便方法计算终点吋所需滴定剂的体积(mL);3.在3.和4・所述的两种方法中,
5、因滴定管读数的不准确性造成体积测量的相对误差各为多少?并请以此例,简述“化学放大”在定量分析中的意义。(滴定管读数误差为土0.02mL)十亚氯酸(HC1O2)是一种强氧化剂,其钾盐和钠盐均町川來合成新型饮水消毒剂CIO?。纯亚氯酸溶液可由硫酸和亚氯酸饮作用制取。请写出化学方程式:Ba(C10?h+H?SO±=BaSO±+2HC1O?(2分,沉淀号不耳扣一分)将亚氯酸溶液加热,亚氯酸即分解,生成CI2、CIO?和02。若生成的02与C12的体积的比值为1,请写出亚氯酸热分解的化学方程式:4HC10?==2C10?+Cl?+O?+2H
6、?O(2分,气体和条件不写各扣_分)若02与C12的体积的比值为X,请推出X的范围:范围:0WxWl・5(2分)推理过程:配出一般方程式:(8-4x)HC1O2====(6-4x)C1O2+C12+xO2+件2x)^0令各项系数均大于或等于0,解得0WxW1.5。(4分,其它过程只要合理R结果止确均给满分)H^一(2002福建初赛)(10分)海带是高含碘的物质,可以用来提取碾,生产过程可以使用多种氧化剂,如NaN02>NaClO、Cl2>MnO?等1.分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1.如果使用C12作氧化剂,你认为最可能
7、发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。2.如果发生⑵中副反应,你认为应采取什么办法重新得到碘?写出离了反应方程式。十二(2002福建初赛)(10分)2001年11刀1日,在一场交通事故中,11吨鼠化钠流入洛河,威胁河南百万民众生命。洛阳市在抢险屮向洛河撒入石灰和漂白粉。请回答:1.加石灰主要作用是O2・漂白粉的主要成分化学式为;它是由形成的;它和氧化钠起反应。1.漂白粉中有效氯的测定一般采用法,即试样在稀也SOj介质屮,加入过量KT与之反应,然后用Na2SA标准溶液滴定。请写出冇关的离子反应方程式。十三(2003福建初赛)(1(
8、)分)过量N^SO?的酸性溶液与碘酸溶液反应,以淀粉为指示剂,该反应可以出现周期性的颜色变化,被称为“化学钟”。1、写出离子反应方程式,并对反应过程(颜色变化等)加以说明。2、如只将上述的N^SOs换成出02,乂会发牛•什么情况,写出方程式,并对反
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