卤素专题练习

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1、卤素专题练习一.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。1.有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2.这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是,反应的离了方程式为二.1.食盐加碘剂一碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试冋答：（1）该制备法的主要反应为：（2）刊能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应牛.成碘酸，再与碳酸钾作用牛.成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程

2、式：—涉：2.在传统的加碘盐屮，使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？六.氟是所有元素屮非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示）、、、O其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可市氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液屮制得，此反应的离了方程式为：七.黄绿色CIO?具冇漂白、消毒作用，制备C102（沸点9.90°C）的方法是：将湿润的KCIO3和草酸（固体）混合加热到60°C即得。其化学方程式为，用此法制备获得的CIO?和其它生成物分离的方法是C1O2的分

3、子构型为,它的化学性质之所以活泼是八.在合成氨工业中，用1205来定量测量CO的含量，其反应方程式为；〔2。5和I4O9是离了化合物，试用离了式表示ZO九.少量的碘化物可利用“化学放人”反应进行测定，其步骤如下：在屮性或弱酸性介质中先用B「2将试样屮厂定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的B「2,然示加入过量的KI,WCCI4萃取生成的【2（萃取率E==100%）o分去水相后，用月井（即联氨）的水溶液将【2反萃取至水相（H2N•NH2+2I2==4r+N2+4H+）0再用过虽:的氧化，除去剩余B"后加入过量KI,酸化，淀粉作指示剂，用N

4、a2S2O3标准溶液滴定，求得厂的含量。1.请写出上述过程的所有配平反应式；2.根据有关反M的化学计量关系，说明经上述步骤示，试样屮lmol的「可消耗几molNa2S2O3?相当于“放大”到多少倍？1.若在测定时,准确移取含KI的试液25.00mL,终点时耗用0.100mol/LNa2S2O320.06mL,请计算试液中KI的含量（g/L）,Mr（KI）=166。2.仍取相同体积的上述试液，改用O.lOOmol/LAgNO3作滴定剂，曙红作指示剂，试川最简便方法计算终点吋所需滴定剂的体积（mL）；3.在3.和4・所述的两种方法中，

5、因滴定管读数的不准确性造成体积测量的相对误差各为多少？并请以此例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。（滴定管读数误差为土0.02mL）十亚氯酸（HC1O2）是一种强氧化剂，其钾盐和钠盐均町川來合成新型饮水消毒剂CIO?。纯亚氯酸溶液可由硫酸和亚氯酸饮作用制取。请写出化学方程式：Ba（C10?h+H?SO±=BaSO±+2HC1O?（2分，沉淀号不耳扣一分）将亚氯酸溶液加热，亚氯酸即分解,生成CI2、CIO?和02。若生成的02与C12的体积的比值为1,请写出亚氯酸热分解的化学方程式：4HC10?==2C10?+Cl?+O?+2H

6、?O（2分，气体和条件不写各扣_分）若02与C12的体积的比值为X,请推出X的范围:范围：0WxWl・5（2分）推理过程：配出一般方程式：（8-4x）HC1O2====（6-4x）C1O2+C12+xO2+件2x）^0令各项系数均大于或等于0,解得0WxW1.5。（4分，其它过程只要合理R结果止确均给满分）H^一（2002福建初赛）（10分）海带是高含碘的物质，可以用来提取碾，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaN02>NaClO、Cl2>MnO?等1.分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1.如果使用C12作氧化剂，你认为最可能

7、发生的副反应是什么？写出离子反应方程式。2.如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘？写出离了反应方程式。十二（2002福建初赛）（10分）2001年11刀1日，在一场交通事故中，11吨鼠化钠流入洛河，威胁河南百万民众生命。洛阳市在抢险屮向洛河撒入石灰和漂白粉。请回答：1.加石灰主要作用是O2・漂白粉的主要成分化学式为；它是由形成的；它和氧化钠起反应。1.漂白粉中有效氯的测定一般采用法，即试样在稀也SOj介质屮，加入过量KT与之反应，然后用Na2SA标准溶液滴定。请写出冇关的离子反应方程式。十三（2003福建初赛）（1（

8、）分）过量N^SO?的酸性溶液与碘酸溶液反应，以淀粉为指示剂，该反应可以出现周期性的颜色变化，被称为“化学钟”。1、写出离子反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。2、如只将上述的N^SOs换成出02,乂会发牛•什么情况，写出方程式，并对反