高中化学卤素练习题.docx

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1、卤族元素测试题1．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（　）　A．HI和HClO　　B．HCl和HIO　　C．HClO3和HIO　　D．HClO和HIO2．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,

2、⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )　A．①③　　B．③⑥　　C．②④⑥　　D．①②④⑤⑦  3．氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是（　）　A．在一定条件下可与烯烃加成   　B．分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长　C．不和氢氧化钠溶液发生反应　D．氰化钠、氰化银都易溶于水4．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是（   ）　A．反应后将O3转变为O2 　　B．Cl原子是总

3、反应的催化剂　C．氟氯甲烷是总反应的催化剂　　D．Cl原子反复起分解O3的作用5．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（　）　A．①＝③﹥②　　B．③﹥②﹥①　　C．③＝②﹥①　　D．①＝②＝③6．34.8g二氧化锰与100mL12mol/L的盐酸反应可制得氯气（　）　A．0.4mol　　B．6.72L　　C．42.6g　　D．无

4、法确定7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　)　A．21︰5　　B．11︰3　　C．3︰1　　D．4︰1  8．将KCl和KBr的混和物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　）　A．3∶2∶1　　B．1∶2∶3　　C．1∶3∶2　　D．2∶1

5、∶3 9．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称为“类卤素”，其化学性质与卤素单质相似，而其阴离子的性质也与X-相似。如：2Fe＋3(SCN)2＝2Fe(SCN)3,2Fe＋3Cl2＝2FeCl3.又知“类卤素”与氢形成的酸一般比HX弱。据此判断下列方程式中错误的是（）　A．CN-＋H2OHCN＋OH-　B． 　C．(OCN)2＋H2O＝2H+＋OCN-＋OCNO-　D．MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O10．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为C

6、l-＜Fe2＋＜H2O2＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是（　）　A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋＋4H＋　B．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI　C．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O　D．2Fe3++2I-＝2Fe2＋＋I211．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（　）　A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4　　B

7、．KMnO4>Cl2>FeCl3>I2　C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4　　D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I212：氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，已知氯仿及光气均为非电解质。为了防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（　）　A．烧碱溶液　　B．溴水　　C．硝酸银溶液　　D．淀粉碘化钾试纸13：在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：（1）乙、J中溶

8、质的化学式：乙____，J____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（　）　A．未反应的NO3-　　B．未反应的I-　 C．未反应的Fe　　D．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是_______。（4）实验室检验I2的方法是_______。（5