高中化学卤素知识点

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1、卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性

2、越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。　　卤素单质的毒性，从F开始依次降低。　　从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F₂>Cl₂>Br₂

3、>I₂>At₂，但还原性相反。氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。氯　　氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐

4、酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物　　溴　　液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。碘　　加碘化物可增加碘的溶解

5、度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。　　化学性质　　相似性：　　1.均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。　　

6、H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）（会发生爆炸）　　H₂（g）+Cl₂（g）=（点燃或光照）2HCl（g）（会发生爆炸）　　H₂（g）+Br₂（g）=（500摄氏度加热）2HBr（g）　　H₂（g）+I₂（g）=（持续加热）2HI（g）（可逆反应）.　　2HI（g）=（加热）H₂（g）+I₂（g）　　2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）　　2F₂（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O₂（g）　　X₂（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq）X=表示ClBrI　　3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3　　4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+N

7、aBrO+H2O　　B.差异性　　1.与氢气化合的能力，由强到弱　　2.氢化合物的稳定性逐渐减弱　　3.卤素单质的活泼性逐渐减弱　　稳定性：HF>HCL>HBr>HI　　酸性：HFCL2>Br2>I2　　阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-　　F-只有还原性，其余既有氧化性又有还原性。单质物理性质卤素相关颜色元素单质水溶液（溶解度为20℃的数据）CCl4苯酒精银