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时间:2019-11-16
《上海市2019高中化学 专题 钠镁铝会考复习练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、钠镁铝物质过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硬铝,氢氧化铝明矾用途例:工业上制造光电管时,需要一种物质,当光照射时能失去电子,从而使电路接通。这种材料最好选择 A.锂B.铯 C.硅D.石墨例:将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后,最后得到的气体是A.NH3B.CO2C.H2O(气)D.O2例:某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子,当加入过量的过氧化钠时,有无色无味的气体产生,同时生成白色沉淀,加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示,试回答:⑴在溶液中一定有离子,一定
2、没有离子,无法确定是否含有离子;⑵通过进一步实验确证未确定的离子是否存在?。例:将O2、C2H6、Na2O2混合于密闭容器中,在150℃条件下,经电火花引燃后,容器压强为0。由此得出原O2、C2H6、Na2O2物质的量之比可能为 A.1∶1∶2B.1∶2∶6C.2∶2∶11 D.1∶1∶5例:把CO2通入NaOH的水溶液中,当它们完全反应在时其质量比为11:15,则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2 D.溶液中溶质物质的量之比为1:1例:在400ml0.50mol/l的NaOH溶液中,通入H2S气体,然
3、后在低温下蒸发溶液,得到白色固体7.92g,则固体中一定含 A.NaOHB.NaHSC.Na2S D.无法确定例:向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B.此白色固体中含有K2CO36.9gC.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD.此白色固体为KHCO3例:加热agNaHCO3和bgNaOH混合物至恰好反应,混合物质量减少了cg。若混合物的减少>cg,则原混合物质量关系为A.a>2b B.a=2b C.a<2b D
4、.a=b例:下列溶液经反应后,溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是 A.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOHB.0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HClC.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOHD.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl例:从平衡移动角度分析Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱例:1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中
5、滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是 A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸例:将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积的4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀,则NaOH溶液的体积可能是 A.75mLB.150mLC.175mLD.200mL例:某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中
6、”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-I.⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_________________(填“合理”或“不合理)⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为______________________
7、___。⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
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