2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第5节 氧化还原反应的规律、配平与计算高考真题实战 新人教版

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1、第5节氧化还原反应的规律、配平与计算1．(2016·高考上海卷)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)A．0.80　　　B．0.85C．0.90D．0.93解析：选A。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有×(3－)×x＝0.01，解得x＝0.80。2．(2015·高考海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH

2、－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析：选D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2，根据化合价规则判断RO中R的化合价为＋6。3．(2015·高考上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)A．硫元素仅被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5

3、m3CO2解析：选D。A．在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B．根据题意可得在溶液中发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C．根据上述化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1molNa2S2O3，转移mol电子，错误。D．根据

4、上述化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积为2.5m3，正确。4．(2016·高考江苏卷)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O(1)写出O2

5、将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________________________。(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。解析：(1)O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓。(2)根据2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓、MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===

6、Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O，可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O，则n(O2)＝n(S2O)＝×0.01000mol·L－1×0.0135L＝3.375×10－5mol，故水样中的溶解氧＝＝10.80mg·L－1。答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓(2)在100.00mL水样中I2＋2S2O===2I－＋S4On(I2)＝＝＝6.750×10－5mol，n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5mol，n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝

7、×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol，水中溶解氧＝＝10.80mg·L－1。5．(2016·高考全国卷Ⅰ，28，14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、___________

8、___。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用