高考化学氧化还原反应及其配平复习

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1、第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2．氧化还原反应：。(1)氧化剂：、（2）还原剂、(3)被氧化：、（4）被还原、(5)氧化产物：、（6）还原产物。3.规律：氧化产物还原产物还原剂氧化剂+=+

2、氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3P

3、O4+H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路:。易错点:。[例2]在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值A、1B

4、、2C、3D、4解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2思维方法:。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉

5、淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。氧化还原反应基础知识1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质.（2）还原剂是指电子，所含元素化合价，发生反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。2、

6、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有参加的化合反应和有生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼非金属单质，如等②含高价态元素的化合物，如等③某些高价金属阳离子，如等④过氧化物，如等（2）常见的还原剂①活泼金属单质，如等②某些非金属单质，如等③含低价态元素的化合物，如等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)单线桥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O4、趣味实验（蓝瓶子实验）：将4g葡萄糖和4gNaOH加入一透明塑料瓶，

7、再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为色，静置后溶液变为色，再振荡又变为色，静置后又为色，试解释实验原理。参考答案1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应的物质.（2）还原剂是指失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的转移。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼非金属单质，如Cl2

8、F2O2等②含高价态元素