2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)

2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)

ID:47822113

大小:599.00 KB

页数:9页

时间:2019-11-16

2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)_第1页
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)_第2页
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)_第3页
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)_第4页
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)_第5页
资源描述:

《2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、考点二 氧化还原反应的规律李仕才1.氧化还原反应的三大规律(1)守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律:①质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。②电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数,这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。③电荷守恒:离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒,如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+(错误),2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(正确)。(2)转化规律①同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。②价态归中

2、规律即同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O,氧化剂为KClO3,还原剂为HCl,氧化产物为Cl2,还原产物为Cl2。③邻位转化规律氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态,如:a.Cl-被氧化成Cl2,而不是更高价态氯元素;b.S2-一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2;c.Cl-作还原剂时,ClO-、ClO作氧化剂,一般被还原成Cl2,而不是Cl-。④价态歧化规律“中间价―→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等

3、)均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(3)先后规律①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。2.氧化还原反应规律的应用判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.向浓H2SO4中通入H2S气体,1mol浓硫酸转移电

4、子数可能是6NA,也可能是2NA。( √ )2.1molCl2与Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA。( × )3.1molKClO3与足量的浓盐酸完全反应,转移电子数为6NA。( × )4.SO2的还原性较强,而浓H2SO4具有很强的氧化性,所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。( × )5.将少量的Cl2通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。( × )6.实验室可用如下原理制备Cl2:MnO+2Cl-+4H+===Mn2++Cl2↑+2H2O。( × )一、电子守恒规律在化学计算中的应用对于氧化还原反应的计

5、算,要根据氧化还原反应中得失电子守恒,即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等进行计算。利用守恒思想,可以抛开烦琐的反应过程,只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。(1)应用得失电子守恒解题的一般步骤①“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。③“三列关系”——根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(2)多步连续进行的氧化还原

6、反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。              1.在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为(  )A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.2∶3∶6解析:由题意知,3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,假定参加反应的氯气为1mol,则根据各反应的化学方程式可得出需要:n(KI)=2mol,n(Zn)=1mol,n(FeBr2)=1mol×=

7、mol,故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)=2mol∶1mol∶mol=6∶3∶2。答案:C2.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(  )A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93解析:根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有:×(3-)×x=0.01,x=0.80,故选A。答案:A3.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为

8、0.02mol·L-1的

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。