2019高考化学 第2章（化学物质及其变化）第3节 氧化还原反应 考点（2）氧化还原反应的规律讲与练（含解析）

《2019高考化学 第2章（化学物质及其变化）第3节 氧化还原反应 考点（2）氧化还原反应的规律讲与练（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点二　氧化还原反应的规律李仕才1．氧化还原反应的三大规律(1)守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。(2)转化规律①同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。②价态归中

2、规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Cl2。③邻位转化规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：a.Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素；b.S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2；c.Cl－作还原剂时，ClO－、ClO作氧化剂，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。④价态歧化规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等

3、)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)先后规律①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。2．氧化还原反应规律的应用判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓硫酸转移电

4、子数可能是6NA，也可能是2NA。(　√　)2．1molCl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA。(　×　)3．1molKClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA。(　×　)4．SO2的还原性较强，而浓H2SO4具有很强的氧化性，所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。(　×　)5．将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(　×　)6．实验室可用如下原理制备Cl2：MnO＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(　×　)一、电子守恒规律在化学计算中的应用对于氧化还原反应的计

5、算，要根据氧化还原反应中得失电子守恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开烦琐的反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。(1)应用得失电子守恒解题的一般步骤①“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。③“三列关系”——根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(2)多步连续进行的氧化还原

6、反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。　　　　　　　　　　　　　　1．在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为(　　)A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶6解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI)＝2mol，n(Zn)＝1mol，n(FeBr2)＝1mol×＝

7、mol，故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)＝2mol∶1mol∶mol＝6∶3∶2。答案：C2．某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有：×(3－)×x＝0.01，x＝0.80，故选A。答案：A3．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为

8、0.02mol·L－1的