2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第3节氧化还原反应考点（1）氧化还原反应的基本概念

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1、氧化还原反应李仕才考纲要求高考命题探究内容探究:本节主要考查点有四个方面：一是靈化还原反应概念的辨析，包括判:断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断•塁:化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等：二是飪乞还原反应規律及应用，1-了解氧化还原反应的；包括复化性和还原性强噩的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方本质是宅子的转移。；程式的书写和配平，兰要是利用氢化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用2.了解常见的氧化还原；化合价升降法进行配平等；匹是氧化还原反应的定量计算•兰要是利用电子守恒进行反应。:相关呈的计算等。3.

2、寒握常见至化还原反；形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一般很少以完整的题应的配平和相关计算。；目里独出现，往往与其他知识点融合，分歆到不同题目中进行考查。复化还原反应的:基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。以氮化还原反应方程式配平和得失:电子守恒思想为基础的“新情爰下方程式”的书互是宴考的热点，在頃空题中多有出:现，考查了考主运为知识秦决问题豹能力，是高考命题的方向和重点。>考点一氧化还原反应的基本概念夯实基础厚积薄发识回顾1.氧化还原反应(1)本质和特征"氧化还、•原反应'电了转移(得失或偏移)反应过程中元素的化合价发生变化(2)相关概念及其关系失

3、电子，化合价升高9被氧化宜有发牛牛成1还原剂二还原性经圭氧化反应二氧化产物反应物

4、

5、生成物1旦有发生生成

6、氧化剂亠氧化性一»还原反应—还原产物得电子，化合价降低，被还原△例如，反应MnO2+4HCl(浓)^=MnCl2+Cl21+2H20中,氧化剂是阻还原剂是HC1,氧化产物是0。生成lmolCL时转移电子数目为野，被氧化的IIC1的物质的量是生迴，盐酸表现的性质是还原性和酸性。(1)氧化还原反应川电子转移的表示方法①双线桥法。得失处―I1氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物If失去7?e_请标岀Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：失去3X2e~Ii3Cu+8HN()3(

7、稀)—3Cu(N()3)24-2N()t+4H2Oo得到2X3e_②单线桥法。ne—I氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3X2e_II3Cu+8HN()3(稀)—3Cu(N()3)2+2N()t+4H2()O(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。反应实例反应类型_同fun〜C()+Cu()——Cu+C()2©高温▲CaC()3——Ca()+C()?个2FcCU+Cl?——2FcC13H3+HC1——NH。Zn+H?S()4——ZnS()4+H?tHCl+a()H——NaCl+H

8、?()Mn()22KC1()32KC1+3O,t©根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是置按反应。②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。1.常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括•某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、HNO3KMnO4Fe3+v1vNO或NO?Mn2+Fe2+或Fe元素处于低价态吋的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。如——Zr^_H^CO^

9、Fe盼（3）具有屮间价态的物质既有氧化性，又有还原性rFe1S1h2oTFe2+SOf-h2o21J!Fe3+so午O2英中：Fe2SO釣主要表现还原性，HO主要表现氧化性。喝维»I判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）1.Na2S03与H2O2的反应为氧化述原反应。（V）2.NallCOs+Ha^HCOONa+lLO,该储氢过程中，NallCOs被氧化。（X）3.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。（X）4.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。（V）5.非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。（X）6.Ca02与水发生氧

10、化还原反应时，Ca02只作氧化剂。（X）7.无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。（X）8.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被述原。（X）9.含最高价元素的化合物，一定具有氧化性。（X）别提醒1.氧化还原反应屮电子转移的数目=氧化剂得到电子的数目=还原剂失去电子的数目=总升高化合价数或总降低化合价数，而不是得失电子数的和。△2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如H2+CuO^=Cu+H2O中，出表现出述原性，作述原剂。3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反