2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第5节 氧化还原反应的规律、配平与计算模拟预测通关 新人教版

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1、第5节氧化还原反应的规律、配平与计算一、选择题1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是(　　)A．Mg(NO2)2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2解析：选D。A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10

2、Na＋。下列判断正确的是(　　)A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：选C。A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，故A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×[0－(－1)]＝2mole－，故C正确；D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误。3．在一定条

3、件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1B．3∶1∶1C．1∶3∶3D．6∶3∶2解析：选B。反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1mol，根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2，n(HI)＝2mol，根据2Fe＋3Cl2===2FeCl3，n(Fe)＝2/3mol，根据2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，n(FeBr2)＝1mol×2/3＝2/3mol，故n(HI)∶n(Fe)∶n(FeB

4、r2)＝2mol∶2/3mol∶2/3mol＝3∶1∶1。4．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－解析：选C。NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。5．某温度下将Cl2通入K

5、OH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶1解析：选B。本题考查氧化还原反应的简单计算。x　　　Cl→KCl　　　降x×111　Cl→KClO　升11×11　　Cl→KClO3　升1×5关系式：x×1＝11×1＋1×5，得x＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋

6、H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是(　　)A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子解析：选B。Fe3＋为氧化产物，A项错误；Fe2＋在该反应中起还原性，Mn2＋为还原产物，B项正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1mol水时，转移1.

7、25mol电子，D项错误。7．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)A．2　　　　B．3C．4D．5解析：选D。本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2Sx―→xNa2SO4，NaClO―→NaCl，得关系式1×·x＝16×2，x＝5。8．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K