山东省临沂市罗庄区2018-2019学年高一化学上学期期中质量调研试题

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1、山东省临沂市罗庄区xx-2019学年高一化学上学期期中质量调研试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(本题共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个

2、选项符合题意)1．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用酒精萃取分离碘水中的碘C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处2．下列四种化学实验操作名称从左到右分别是A．蒸发、蒸馏、过滤、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤3．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A．除去CO

3、2中的HClB．蒸发氯化钠溶液C．过滤D．稀释浓硫酸4．下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B.除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末5．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

4、6．现有三组混合液：①花生油和氯化钠溶液②42％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．下列有关物质的量的说法，正确的是A．物质的量就是指物质的质量的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量8．临沂的蒙山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“

5、空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32gB．32C．33g·molˉ1D．32g·molˉ19．下列叙述正确的是A．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．20℃、101kPa时1molHCl所占的体积约为22.4LD．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中

6、C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL11．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molNH3含有的NH3分子数目为NAD．0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是分类名称或俗名化学式A酸性氧化物干冰COB碱性氧化物生石灰CaOC酸硫酸H2SD盐小苏打Na2CO313．下列物质

7、中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤14．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓15．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-C．Mg2＋、NH4

8、+、NO3-、Cl－D．K＋、Na＋、MnO4—、SO42-16．NaH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：NaH+H2O=NaOH+H2↑在这个反应中A．NaH既是氧化剂又是还原剂  B．NaH是氧化剂，水是还原剂 C．水是氧化剂，NaH是还原剂   　D．该反应转移的电子数为217．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2K