苏教版高一上期末复习指导(再版)

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1、2009年高一化学必修1复习导引专题一知识点1：物质的分类及转化(物质分类、反应类别)1、只含有一种元素的物质A.nJ能是纯净物也可能是混合物C.一定是纯净物2、下列叙述中正确的是A.酸州:一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物E.碱件氧化物一定是金属氧化物,B.nJ'能是单质也nJ能是化合物D.一定是一种单质B.碱性氣化物一定是金属氣化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物酸件氧化物不一定是非金属氧化物。F.碱性氧化物都能与水化合牛成碱，酸性氧化物都能与水化合牛成酸4、下列物质既能与盐酸反应，乂能与烧碱溶液反应

2、的是®A12O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSOq⑧NaHSOsA、除⑥外C.除⑥.⑦外B、除⑥、⑦.⑧外D.除①.②.③.④.⑤外6、下列物质：①出0；②石墨；③NH4NO3；④氯水；⑤CH3COOH：⑥硫酸；⑦CO?；⑧NH3HO；⑨AgCl；⑩蔗糖，属于强电解质的是；属丁•弱电解质的是；厲于非电解质的是(用编号填写)。7、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.MnO4^MnO2B.Fe2+^Fe3+C.b—ID.HCO3^CO328、在3C1?+6KOH—KCICh+5KC

3、1+3HQ屮，下列说法不正确的是：①Cl?是氧化剂，KOH是还原剂②KC1是还原产物，KCIO3是氧化产物③反应中每3个Cb分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原了物质的量的5倍⑤被还原的氯原了•的物质的量是被氧化的氯原了的物质的量的5倍。A.①④B.③④C.①⑤D.②③9、氧化还原反应与四种皋本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是△A.CI2+2KBr=Br2+2KC1B.2NaHCO3—Na2CO3+H20+CO2tC.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02$D.4Fe(OH)2

4、+O2+2H2O=4Fe(OH)310、一定条件下KCIO3与H发生反应：2KCIO34-I2=2KIO3+C12,巾此推断下列相应的结论，错误的是A、该反应属置换反应B、还原性：l2>CbC、非金属性：I>C1D、氧化性：KC1O3>【211、己知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应，能够发生的是()A.2W_4-Z2=2Z_+W2B.2X_+Y2=2Y_+X2C.2Y_+W2=2W_+Y2D.2Z~+X2=2X~+Z212、在强酸性溶M+nJ'发生如下反

5、应：2Mn2++5R,O8X_+8H2O==16H++1ORO?-+2MnO4',这个反应可定性地检验Mi円的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x"中，x的值是A、0B、1C、2D、313、标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCI+2MnC12+5C12f+8出0①—元素得电子，—元素被氧化。②氧化剂与还原剂的物质的虽比是③若有7.3gHCl被氧化，产生Cb的质量为o④离了方程式为：014、下列离子方程式的书写正确的是()。A、实验室用大理石和稀盐酸制1RCO2：2H

6、++CO32=CO2T+H2OB、铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=3H2f+2Fe2+C、向AICI3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH=A1(OH)31D、钠投入水中：Na+H2O=Na++O>T+H2TE、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2OF.AICI3溶液中滴加过>NH3H2O：Al3++4OH"=A1O2~+2H2OG.Fe3O4与过虽的稀H2SO4反应：Fe3O4+8H*=Fe2++2Fe3++4H2OH.硫酸氢钾溶液屮加入Ba（OH）2溶液至屮性：2H1+SO

7、42_+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4；I、小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3~+Ca2++2OH_=CaCOU+2H2O+CO32-15、下列各组离子，因发牛氧化还原反应而不能大量共存的是A、Na+、OH~>SO广、HSO3~B、MnO4~>Na+>SO广、S2_C、HNa*、C厂、SO32-D、SiO32_>CO?2_>H+16、在强碱性溶液中，能够人量共存的无色透明的离子组是（）A.K卜NHjCPNO3-B.Mn04-K+NO3一CPC.K'Na+CO32'CPD.Mg2+HCO「SO42^K

8、"知识点2：物质的量（气体摩尔体积、物质的量浓度）I、用Na农示阿伏加德罗常数的值，下列叙述止确的是A、含育Na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB、25°C,1.01xl05Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NaC、标准状况下,17gNH3和22.4LH20含有相同的电子数D、在常温常压下，44gCO2含冇的分子数为3