练习实验探究题

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1、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：试管、滴瓶、蒸发皿、细口瓶、广口瓶、燃烧匙、烧杯、堪蝎、圆底烧瓶、蒸係烧瓶、锥形瓶、集气瓶、平底烧瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（3）计最器：①温度计②天平：粗略称量药品（固休）的质量③滴定管（酸式、碱式）：准确量取一定体积的液体或溶液④容虽瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的虽的浓度的溶液常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：粗略量収一定体积的液体或溶液⑥移液管：准确量取一定体积的液体或溶液（4）过滤（分离）器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：T•燥管、干燥器、洗气瓶（6

2、）夹持（支撑）器：试管夹、铁夹、蹑子、塩圳钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管（玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、尾接管（牛角管）（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表而皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（I）化学试剂的存放（1）存放的原则：依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞（2）①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质Na等遇02或出0都会剧烈反应而变质，一般保存在里，以隔绝空气和水；配制FeCb或FcSO斗溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑；苯酚要密封保存。②因吸水、潮解、水解而

3、变质的试剂如红氧化钠、漂白粉、碱石灰、CaCl2＞电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；③见光分解或变质的试剂如HNO3、AgNCh、氯水、AgBr、AgLH2O2等，—•般应放于棕色试剂瓶屮置于冷暗处密封保存。④易燃或易爆试剂如白磷，少虽保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂（如NH4NO3、KCIO3）不能混合存放。⑤易挥发或易升华试剂a.液澳易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶屮，水封，置于冷暗处。取用时用长胶头滴管吸取底层纯漠。b.氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。c.氯水、挥发性冇机物等亦应避光放冷

4、暗处。⑥一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等；浓HNO3、浓H2SO4、液漠、漠水、大部分有机物。（II）药品的取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量夕旦一定量仪器⑴固体药品的取用（2）液体药品的収用，没有说明用量的实验，往往应该取用最少量（3）常见指示剂的使用①取少量待测液，加儿滴指示剂，观察颜色变化。②使用试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察（在表面皿上）。③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸韬水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不可接触溶液或集气瓶口）。©pH试纸⑤淀粉碘化钾试纸湿润时，可用于检验C12、03等；湿润的醋酸铅试纸

5、，可用于检验微量的&S气体。⑥进行中和滴定实验时，宜用作指示剂，不宜0（4）浓酸、浓碱的使用如果酸（或碱）流到实验台上，如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上如果将碱溶液沾到皮肤上3、化学基本实验操作（1）仪器的洗涤①选择的清洗液可以溶解污染物②选择的清洗剂可以和污染物发*反应，使污染物转变成易溶r水的物质。常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂Cu,AgMnO2不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物酯与汕脂Sc6h5ohC6H5BrFeS（2）温度计的使用蒸馆装置中指示收得憎分的温度，温度计的水银球就应实验室制乙烯，用来测反应物温度，温度计的水银球应制硝基苯的要控制温度，

6、温度计的水银球O（3）装置气密性的检查①基木方法：②气密性的特殊检杳方法（4）称量：托盘天平：左物右码①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上②易潮解的药品，必须（5）物质的加热①酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3o绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒粘灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。不要碰倒酒粘:灯，万一•洒出的酒粹在桌上燃烧起来，应立刻用扑盖。②给物质加热酒精灯应用部分进行加热。要进行，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的。加热时，使试管倾斜度。加热时切不可0①水浴加热①硝基苯的制取；②乙酸乙酯的水解实验；③酚

7、醛树脂的制备；④银镜反应；⑤蔗糖水解实验；⑥纤维素水解实验。水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是:二是:三是（6）过滤：（7）蒸发：（8）容量瓶的使用：（10）萃取与分液:（11）溶液的配制：4、常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置固体+固体・加热固体+液体・不加热固（或液）体+液体・加热育孔裂料板（2）常见气体的制备制取气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法注意事项o2固体+固体•加执排水法nh3向下排空气法Cl2固（或液）体+液・加热向上排气法NO排水法c2h4h2固体