《选三元素周期律》PPT课件

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1、第二节原子结构与元素的性质元素周期律（2）选修3物质与结构（人教版）第一章原子结构与性质1．下列微粒半径大小比较正确的是。(1)r(C)＜r(N)＜r(O)＜r(F)(2)r(F－)＞r(Cl－)＞r(Br－)＞r(I－)(3)r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(4)r(K＋)＜r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)(5)r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)(6)r(Cl－)＞r(Cl)知识回顾(3)、(5)、(6)2、下列说法正确的是（）A、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C、在所有元素中，氟的第一电离能最大D、钾

2、的第一电离能比镁的第一电离能大A知识回顾3、下列各组元素，按原子半径依次依次减小，元素的第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.N、O、CB.Na、Mg、AlC.K、Na、LiD.Cl、S、PC知识回顾为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其它元素的电负性。（1）键合电子和电负性的含义①键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成的电子。②电负性：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性越大的原子，对的吸引力。（2）衡量标准以氟的电负性为作为相对标准，得出各元素的电负性。

3、化学键键合电子键合电子越大4、电负性4.0电负性递变规律（3）递变规律①同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐。②同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐。变大变小（4）电负性的应用一般：非金属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.8一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键③.判断化合物中元素化合价的正负①．判断元素的金属性和非金属性②．估计化学键的类型问题解决1、查阅下列化合物中的元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaFNOKClCH42、请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4NaHNF3SO2H2SIClHBr(5)对角

4、线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B和Si的电负性分别为2.0、1.8。Li、Mg在空气中燃烧产物分别为Li2O、MgO，Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸1．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O

5、C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大练习D内容同周期（从左至右）同主族（从上至下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数元素的性质原子半径化合价得电子能力失电子能力元素的金属性和非金属性第一电离能电负性逐渐增大逐渐增大逐渐增多相同相同依次递增逐渐减小逐渐增大最高正价：+1→+7负化合价：-4→-1基本相同得电子能力增强失电子能力减弱得电子能力减弱失电子能力增强金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱大致呈递增的趋势逐渐减小逐渐减小逐渐增大1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）（双选）A. x的原子半径大于y的原子

6、半径B. x的电负性大于y的电负性C. x单质的氧化性大于y单质的氧化性D.第一电离能x的小于y练习BC2．有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A__________，C__________，D________。(2)写出B元素原子的电子排布式_________，D元素原子的电子排布图_______________，(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺为

7、，电负性由小到大的顺序为_______________。练习答案：(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)Na＜Al＜Mg＜ClNa＜Mg＜Al＜Cl3、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层