专题十二科学探究

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1、专题十二科学探究专题十二科学探究——定量实验设计1.氢氧化钠固体及溶液在空气屮很容易发生变质生成碳酸钠。(1)甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。【猜想与假设】该氧氧化钠溶液已部分变质。【实验与结论】实验步骤实验现彖a.取少呈该溶液于一支试管中，加入▲▲该氢氧彳b.将步骤n所得的液体静置，取上层沾液于另一支试管中,滴加▲▲该氢氧化华【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加入▲,充分反应后，经▲操作，即可除去该氢氧化钠溶液中

2、含冇的杂质。（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氮氧化钠固体,尝试通过实验测定其中碳酸钠的质・・・・量分数。【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置己略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.Og待测样品，进行实验。实验步骤如F：a.连接好装置，并检查气密性；b.打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；c.称量装置D的质量为83.4g；d.关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产牛:气泡为止；e.打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；f.再次称量装置D的质量为84.5g

3、«【交流讨论】①试剂X、Y、Z依次最适宜选用▲（选填字母）。A.氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B.澄淸石灰水稀盐酸稀硫酸C.氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D.浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液②步骤c中通入空气的作用是▲。③若没冇装置C,则会导致测左结果▲（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）：若没有装置E,则会导致测定结呆▲o【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。••••（请写出计算过程）▲2.课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3,述含有少量NaC

4、l,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳泯合，发生反应的化学方程式为。(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得Na()H粗产品。【粗产品成分分析】(1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(N03)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产詁中一定不含有，理由是。(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品屮含有三种物质。【粗产品含量测泄】Na2C()3含量的测定：(

5、1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0£粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是CaO与NbOH的固体混合物。E装置屮的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3IHCI=NaCl

6、C02t十H20。(2)操作步骤①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹费夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹费夹C,再次缓缓通入-•段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48go(3)问题探究

7、F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会(填“偏人”、“偏小”、“不事实上lO.Og粗产品只能产生0.44gC02。请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）（4）数据计算根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2C03的质量分数为％。NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.龍，放111C020.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产

8、品中NaOII的质量分数。（写出计算过程）Na（川溶液io.Og粗产品饱和NaHCOaBDE