高三查漏补缺试题化学试题（概念原理非选择题）

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1、高三查漏补缺试题化学第7组：概念原理非选择题催化剂1．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无A实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是。实验中可以表明该反应速率差异的现象是。②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。（2）Na2O2与水反应

2、也可生成O2。某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是。②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是。过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93%~98%硫酸250℃~30

3、0℃①石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液②Na2CO3溶液250℃~300℃2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1（）Ｉ（）II灼烧IIIAl2O3（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到

4、的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中，阳极的电极反应式是。②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。3．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程

5、如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。Na2CO3溶液冷水a气体（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是。（3）通入a气体的目的是。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3===NaNO2++（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气

6、体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。海淀高三化学补漏题参考答案第7组：概念原理非选择题1．（1）①温度比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异产生气泡的快慢②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）①2Fe2++4OH－+H2O2===2Fe(OH)3↓②97.5%2．（1）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4++Mg2+Mg(OH)2(s)（2）Ca(OH)2(

7、s)Ca2++2OH－（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（4）①2Cl――2e―===Cl2↑②2LiOH+NH4HCO3===Li2CO3+NH3+2H2O3．（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）检验装置的气密性（3）提高NO2的转化率（或2NO+O2===2NO2）（4）NaNO3CO2（5）2N2O4+O2+2H2O===4HNO3（6）1/250%