查漏补缺试题

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1、查漏补缺试题17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023C．18gD2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10238．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:1:4:

2、4)B．NH4+、Ba2+、OH-、CO32－(1:1:1:1)C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)D．K+、H+、I-、HCO3-(1:1:1:1)9．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c>a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH=7C．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=12D．某酸性溶液中只含N

3、H4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：C（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是    A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：WZ11．下列物质中

4、的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D.NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水12．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是（）A．与FeCl3溶液发生反应显紫色B．能发生取代反应和银镜反应C．分子中最多有5个碳原子共平面D．与氢

5、气完全加成时的物质的量之比为1∶122．碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(3)2HI=H2+I2下列说法正确的是4/4A．反应(1)中SO2氧化性比HI强B．循环过程中需要补充H2OC．循环过程H2O作催化剂D．循环过程中产生1molH2的同时产生0.5molO223．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+B．向AlCl3溶液中滴加氨

6、水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑27．（共15分）。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。ⅡⅠ（1）图I中电极a是极。Ⅲ（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式

7、为。（3）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的极，该电极的电极反应式为。（4）可用石墨为电极，用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图Ⅲ所示。①该电解池的阴极反应式为；4/4②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口（填“A”或“B”）导出；29．(15分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶

8、于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；（2）装置B的作用是；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是；。（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是。（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：①取少量红