2016年高考化学复习专题04化学反应与能量考点剖析

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1、化学反应与能量主标题：化学反应与能量副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：化学能与热能，热化学方程式，盖斯定律难度：2重要程度：3内容:此知识点为髙考的重要考查内容，考纲要求①了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。②了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。③了解热化学方程式的含义，能川盖斯定律进行有关反应热的简单计算。④了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机屮的重要作用。题型多以选择题出现，

2、重在考查学牛对能量变化的认识，难度不人，很注重基础知识的掌握情况，所以平常学习要注重落实双基。复习备考主要抓住以下知识点：知识点一、化学能与热能1、吸热反应和放热反应(1)从反应物和牛成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。能后吸收/热就丫能秋AH>0/变化反应物生成物反应过程kn

3、和弱电解质的电离；③Ba(0H)2-8H20与NBCl反应;④炭和水蒸气、C和CO?的反应。知识点二、热化学方程式(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25°C、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、.1、g.aq分别表示固体、液体、气体、溶液。⑶注意符号单位：应包括“+”或“一”、数字和单位(kJ•mol"1)o(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(A〃与化学计量数相对应)⑸区别于普通方程式：一般不注“f”“(”以及“点

4、燃”“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计最数。热化学方程式屮各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与A〃相对应，如果化学计量数加倍，则A〃也要加倍。知识点三、燃烧热、中和热(1)燃烧热3、概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用①表示。b、书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量來定义的,因此在书写它的热化学方程式吋，应以燃烧1mol物质为标准來

5、配平其余物质的化学计量数。例如:QHis(1)(g)^8C02(g)+9H20(1)△〃=—5518kJ•mol-1.,即C曲8的燃烧热为5518kJ•mol^o(1)屮和热a、概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成⑥时的反应热叫中和热。b、注意儿个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态出0；③用离子方程式可表示为OFF(aq)+H+(aq)===H20(l)△〃=—57.3kJ・m()L。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃一物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等。C、表示

6、的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ-mor1,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。d、中和热的测定。测定原理：AH=$"E•块—如nc=4.18J・gT・°C_1=4.18X10'3kJ・gT・°C_,；刃为生成IIQ的物质的量。知识点四、反应热的比较和计算反应热的计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学•

7、方程式(一般2个一3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到口标热化学方程式，求出目标热化学方程式的A〃与原热化学方程式Z间的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，△〃也应和应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，A//也同样要进行加减运算，且要带“+”“一”符号，即把A//看作一个整体进行运算。①将一个热化学方程式颠倒书写时，△〃的符号也随Z改变，但数值不变。②在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固〜液〜气变化时

8、，会吸热；反之会放热。(1)根据物质燃烧放热的数值计算：0(放)=/?(可燃物)X

9、△刊反应热的比较(1)同一反应中，生成物状态不同。如：A(g)+B(g)===C(g)△力〈0A(g)+B(g)===C(l)△念<0因为产物C@)比C⑴所含能量多，反应放岀热量少，所以△〃>A/。(2)同一反应屮，反应物状态不同。如:S(g)+02(g)===SO2(g)AHKOS(s)+O2(g)二二二SO2(g)A必〈0因为反应物S(g)比S(s)所含能量多，所以反