化学反应中能量变化考点剖析(已发表)

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1、化学反应中能量变化考点剖析周维清热化学是高考的热点内容，为更好复习这一部分内容，现将热化学考点和题型进行归纳，希望对同学们的复习有所帮助。一、重点盘杳把握考点1.正确理解和区别“三热”概念(1).燃烧热：在lOlkPa时，lmol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。使用燃烧热吋要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为lmol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H->H2O(1).C->CO2(g).S^SO2(g)]o(2).中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成lmolH2O时所放出的热量即H+(aq)+OH"(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJ/m

2、olo屮和热指lmolH十和lmolOFT生成11“0旧2O时所放出的热量，若在反应过程中还伴有其它热效应(如生成沉淀、固体溶解或浓溶液稀释、弱电解质的电离等)则放出的热量不再等于屮和热，如稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，因醋酸的电离要吸热，放出的热量小于57.3KJ。(3).反应热：在化学反应中放岀或吸收的热量，使用时应用“+、一”符号来说明是放热反应还是吸热反应。燃烧热、屮和热是反应热的一种特例，单位均为KJ-mol'1o燃烧热和屮和热都是正值，并且都为定值，反应热既有正值又冇负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量的变化而变化。2.放热反

3、应、吸热反应的判断(1)据具体化学反应实例判断常见的放热反应：所有的燃烧反应、屮和反应、金属与酸反应、绝大多数化合反应和置换反应以及某些特殊反应如NazCh与H2O和CO?反应、电石与水、铝热反应等。常见的吸热反应：极个别的化合反应(C+CO2=2CO)、大多数分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)；Fe+H2O(g)].某些复分解反应(如钱盐与强碱反应)、盐类的水解反应和弱电解质的电离(除氢氟酸外)。(2)据反应物和生成物的总能量的相对大小AH=SE(生成物)-SE(反应物)，其中KE表示物质具冇的总能量。贝山工E(生成物)>》E(反应物)，AH>0?为吸热反应。KE(生

4、成物)Q放，△}{>(),为吸热反应；0吸<0放，△HVO,为放热反应。3•能量高低比较①同种物质的能量高低：E(g)>E(1)>E(s)o②物质所具冇的能量越高越不稳定。4.盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。热化学方程式具冇叠加性，AH同样可以，但必须连同“+、一”在内

5、加减。5.热化学方程式的书写(1)反应热与测定的条件(温度和压强)有关，若不注明则指在298K和lOlKPa下进行，热化学方程式一般不注明反应条件及“f”“J”。(1)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、1、g、aq分别表示固体、液休、气休、稀溶液。(2)AH写在化学反应方程式右边，用“；”隔开，注明“+、一”表示放热、吸热，单位为kJ・mo「。(3)热化学方程式各物质前化学计量数不表示分了个数，只表示物质的量，可以是整数也可以是分数、小数，但AH的数值应与计量数相对应。二、典例分析熟悉题型题型一：关于反应热、燃烧热、屮和热的概念辨析例1：(06天津13)已知反应：①lO

6、lKPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；AH=-221kJ/mol②稀溶液屮，H十(aq)+OFF(aq)=H2O(l)；AH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB・①的反应热为221kJ/molC・稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为一57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3KJ热量解析：结合“三热”的概念，燃烧热、中和热都是正值，而反应热既冇正值又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热。A选项中该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大；B选项屮该反应的反应

7、热应为-221kJ/mol；C选项中的中和热应为57.3kJ/mol；D选项中因醋酸的电离要吸热，所以放出的热量小于57.3kJo答案为Ao题型二：考查热化学方程式的含义热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，因此可以是整数也可以是分数。不论化学反应是否可逆，热化学方程式在屮的反应热AH表示反应进行到底(完全转化)时的能量。如2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g);AH=—19加/mol表示的是2molSO2(g)和lmolC>2(g)完全转化为2molSO3(g)时所放出的热量为197