2019-2020年高考化学复习 专题04 化学反应与能量考点剖析

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1、2019-2020年高考化学复习专题04化学反应与能量考点剖析主标题：化学反应与能量副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：化学能与热能，热化学方程式，盖斯定律难度：2重要程度：3内容：此知识点为高考的重要考查内容，考纲要求①了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。②了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。③了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。④了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用

2、。题型多以选择题出现，重在考查学生对能量变化的认识，难度不大，很注重基础知识的掌握情况，所以平常学习要注重落实双基。复习备考主要抓住以下知识点：知识点一、化学能与热能1、吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析。(3)常见放热反应。①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应。①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④炭和水蒸气、C和C

3、O2的反应。知识点二、热化学方程式(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表

4、示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。知识点三、燃烧热、中和热(1)燃烧热a、概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用①________表示。b、书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－55

5、18kJ·mol－1，即C8H18的燃烧热为5518kJ·mol－1。（2）中和热a、概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成⑥________时的反应热叫中和热。b、注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等。C、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出3

6、93.5kJ的热量。d、中和热的测定。测定原理：ΔH＝－c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。知识点四、反应热的比较和计算反应热的计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2个－3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程

7、式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×

8、ΔH

9、反应热的比较(1)同一反应中，生成物状态不同。如：A(g)＋B(g)===C

10、(g)　ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0因为产物C(g)比C(l)所含能量多，反应放出热量少，所以ΔH1>ΔH2。(2)同一反应中，反应物状态不同。如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0因