2019-2020年高考化学复习专题04化学反应与能量易错易混淆点.doc

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1、2019-2020年高考化学复习专题04化学反应与能量易错易混淆点主标题：化学反应与能量副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：化学能与热能，热化学方程式，盖斯定律难度：2重要程度：3内容：易错易混淆点1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？　在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。2、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(3)伴有能量变化

2、的物质变化都是化学变化。(　　)(4)吸热反应在任何条件都不能发生。(　　)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。(　　)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(　　)(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　)【提示】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√【解析】　(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。3、熟记

3、反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和4．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键。5、怎样理解可逆反应中的反应热？无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2

4、(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64kJ。6、反应热大小的比较一般从以下几个方面进行考虑(1)物质的聚集状态：同一物质的不同聚集状态所具有的能量大小关系通常是气体>液体>固体。(2)热化学方程式的化学计量数：当化学计量数呈倍数关系，则反应热也呈相应的倍数关系。(3)反应进行的程度：①对于分步反应来说，反应进行的程度越大，其热效应越大。②对于可逆反应来说，反应进行的程度

5、越大，反应物的转化率越大，其热效应越大。(4)反应的热效应：吸热反应的反应热为正值，而放热反应的反应热为负值。在比较反应热的大小时，要注意吸热越多，其ΔH越大；放热越多，其ΔH越小。(5)反应进行的难易：对于同主族中不同元素形成的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，反应的热效应越大。