2019-2020年高考化学复习 专题02 非金属及其化合物易错易混淆点

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1、2019-2020年高考化学复习专题02非金属及其化合物易错易混淆点主标题：非金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：硅，氯，硫，氮难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、氯水成分的复杂性和性质的多样性1．氯水三平衡Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－2．氯水成分三种分子　H2O、HClO、Cl2四种离子　Cl－、ClO－、H＋、OH－3．氯水性质新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。4、卤素

2、单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水封来保存。I2易升华，I2遇淀粉变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。4、①如果CO2气体中混有SO2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO2。②如果SO2中混有CO2，检验CO2的方法为：气体―→酸性高锰酸钾溶液(或溴水)―→品红溶液―→澄清石灰水。其中，酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO2，品红溶液的作用是检验SO2是

3、否除尽，澄清的石灰水用来检验CO2的存在。5、(1)CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(3)不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。6、检验SO应注意的问题(1)检验SO时要防止其他离子的干扰。①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO、SO干扰：

4、因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误结论。(2)正确操作：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。7、氮的氧化物溶于水的计算（1）方程式法有关化学反应方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②4NO＋3O2

5、＋2H2O===4HNO3③2NO＋O2===2NO2④不同情况及剩余气体的体积（2）、电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。8、HNO3与金属的反应规律(1)金属与HNO3反应，不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀的HNO3与Mg、Al、Fe、Zn等反应时，可被还原生成NH4NO3，即HNO3越稀，还原产物的价态越低。(2)硝酸与金属反应的一般通式：①金属＋浓HNO3―→金属硝

6、酸盐＋NO2↑＋H2O②金属＋稀HNO3―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O参加反应的HNO3＝起酸性的HNO3＋被还原的HNO3。金属与HNO3反应后溶液中含NO，向其中加酸金属继续被氧化。(3)足量的金属与一定量浓HNO3反应时，随HNO3浓度的降低，还原产物也发生改变。如：Cu与浓HNO3反应，若Cu过量，开始HNO3的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓HNO3变稀，稀HNO3的还原产物为NO，最终得到NO2和NO的混合气体。(4)常温下，浓HNO3可使Fe、Al“钝化”，“钝化”并非不反应，是因发生氧化还原反应在金属的表面生成

7、一层致密的氧化膜阻止了反应的进一步发生。(5)铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。