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《2019年高考化学二轮复习 专题12 化学反应与能量考点突破》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题12化学反应与能量1.下列变化是放热反应的是①碳的燃烧②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰.A.①③⑤B.②③C.①⑤D.②④【答案】C【解析】①物质的燃烧均为放热反应,故碳的燃烧放热,故正确; ②将胆矾加热变为白色粉末是分解反应,故为吸热反应,故错误; ③浓硫酸稀释是放热的物理过程,不是反应,故错误; ④氯酸钾分解制氧气是分解反应,故是吸热反应,故错误; ⑤生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应,故为放热反应,故正确，C正确。2.某反应过程能量变
2、化如图所示，下列说法正确的是A:反应过程a有催化剂参与B:该反应为放热反应，热效应大于∆HC:改变催化剂，可改变该反应的活化能D:有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】C3.实验测得:101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),∆H=890.3kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
3、+2H2O(l),∆H=-890.3kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),∆H=-890.3kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ/mol【答案】B【解析】1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量,则热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),∆H=-890.3kJ/mol，故AC错误,B正确;1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量，2molH2完全
4、燃烧生成液态水,放出571.6kJ的热量，则热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol，D错误。10.根据热化学方裎式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法中正确的是A. S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1B. 2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1C. 1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和D. 1molSO2具有的总能
5、量大于1molS和1molO2的总能量【答案】A【解析】11．已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-220kJ•mol-1;H-H、O-O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为（ ）。A.-332B.-118C.+350D.+130【答案】D【解析】将题干中的热化学方程式依次编号为①、②，2×①-②可得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，根据盖斯
6、定律可得其焓变为△H=-2a+220kJ•mol-1，焓变△H=反应物总键能之和-生成物总键能总和=2×2×436-(2×436+496)==-2a+220，解得a=-130，故选D项。16.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1;P4(s)+10Cl2(g)=5PCl5(g)△H=bkJ·mol-1;P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1，下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于
7、P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△HC.Cl－Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1【答案】C17．已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-266kJ•mol-1 ；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.2Na2O2(s)+2CO
8、2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=+452kJ•mol-1C.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D.CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量【答案】D18．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，下列说法正确
