2019高考化学二轮复习 第1部分 第5讲 物质结构与元素周期律对点特训

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1、对点特训(五)　物质结构与元素周期律1．(2018·南通期末)下列关于化学用语的表示正确的是(　A　)A．质子数为17、中子数为20的氯离子：Cl－B．CO2的电子式：C．2016年命名的含有173个中子的113号元素Nh∶NhD．SiCl4分子和CCl4的比例模型：解析　质子数为17、中子数为20，则质量数为37，选项A正确；CO2电子式中碳和氧原子共用2对电子对，应是，选项B错误；173个中子的113号元素Nh应为：NH，选项C错误；氯原子半径比硅原子小，但是比碳的大，选项D错误。2．(2018·江西六校联考)下列说法正确的是(　B　)A.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2

2、互为同素异形体B．等质量16O2、18O2与过量Mg反应，转移电子数之比为9∶8C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D.Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同解析　Cl2与Cl2都属于氯气，二者不是同素异形体，选项A错误；2H＋与1H＋酸性相同，选项C错误；D项两种原子互为同位素，二者物理性质不同，化学性质相同，选项D错误。3．(2018·天津联考)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　C　)序号事实推论AS(s)＋H2(g)＝H2S(g)ΔH<0Se(s)＋H2(g)＝H2Se(g)ΔH>0非金属性：S>SeBLi在O2中点燃生成Li2O而Na在O2中点燃生成Na2

3、O2金属性：Na>LiCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107I2＋H22HI　K＝43非金属性：Br>I解析　硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se与H2化合更容易，所以非金属性：S>Se，选项A正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：Na>Li；选项B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，选项C错误；K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr>HI，

4、则非金属性为Br>I，选项D正确。4．(2018·湖南联考)2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称：，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(　C　)A．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的B．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱C．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理解析　118号Og位于第七周期0族，是第七周期中的最后一种元素，选项A正确；Mc位于第七周期第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5＋，由

5、于Mc的原子半径较大，金属性较强，所以Mc5＋的氧化性较弱，选项B正确；Nh第七周期第ⅢA族，与铝同主族，根据元素周期律，应该为活泼金属，所以H3NhO3不可能为强酸，选项C错误；根据前几周期金属与非金属的分界可知Ts应该显一定的金属性，选项D正确。5．(2018·黄冈二模)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是(　C　)A．原子半径：Z>Y>X>WB．Z的简单氢化

6、物的热稳定性比W强C．X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液解析　R的简单氢化物可用作制冷剂，为氨气，则R为N元素，X是短周期中金属性最强的元素，X为Na元素，Y离子在同周期元素简单离子中半径最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素

7、。根据元素周期律可知，原子半径：Na＞Al＞S＞O，选项A错误；非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S的稳定性，选项B错误；X与Z形成的化合物是Na2S，水解使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；Al2O3可溶于硝酸中，但不溶于NH3的水溶液中，选项D错误。6．(2018·安徽A10联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列