2019高考化学二轮复习 第1部分 第5讲 物质结构与元素周期律学案

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1、第5讲　物质结构与元素周期律高频考点备考策略1.元素“位—构—性”的关系：以原子的核外电子排布或元素的性质为突破口，考查元素的推断和元素性质的周期性变化规律。2．盖斯定律的应用：以工业生产中的化学反应为知识背景，考查运用盖斯定律计算反应热，热化学方程式的书写、正误判断。3．外界条件对速率、化学平衡的影响：以生产、生活中的反应为背景，考查速率、平衡常数表达式及计算；以速率、平衡图像考查学生识别信息的能力。4．弱电解质的电离平衡影响因素：以水的电离为载体，考查电离常数、水解常数、水的离子积常数，运用三大

2、平衡判断溶液中粒子浓度的大小；以工业生产、生活为背景考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。5．原电池原理和电解池原理：以新型燃料电池或可充电电池为背景，考查电极反应式的书写，离子的移动方向，溶液酸碱性的变化、相关计算等。化学基本理论是中学化学核心知识，是高考考查的重点和热点，也是学生容易失分的难点，复习时注意以下几个方面：1．核素、元素、同位素等概念的内涵和外延；强化元素周期律内容及元素周期表的有关规律，“位—构—性”关系的理解应用。2．理解反应热、中和热、燃烧热的内涵和外延；牢记热化学方程式的书写要求

3、；灵活运用盖斯定律进行有关反应热的计算。3．对比原电池和电解池装置特点、电极判断、电子、电流及离子流向、电极反应式的书写、溶液组成变化，构建电化学知识框架；提炼规律，密切与物理知识的联系。4．熟练运用“三段式”法计算化学反应速率和化学平衡；对比化学反应速率和化学平衡的影响因素，判断平衡移动的方向；借助图像和数据提炼有效信息，突破变量控制实验题；理解平衡常数的含义，计算并应用于判断反应进行的方向。5．对比电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡理解勒夏特列原理；应用弱电解质的电离、弱酸根离子的水解以及反应中三

4、种守恒关系比较粒子浓度的大小；掌握pH和Ksp的计算。知考点　明方向　满怀信心正能量　设问方式①各种微粒之间的数量关系，以及元素、原子、同位素等概念辨析[例](2017·海南卷，3)，(2017·北京卷，7)②核外电子排布规律[例](2018·天津卷，2)，(2017·全国卷Ⅱ，9)，(2017·北京卷，26)③元素“位—构—性”关系推断与应用[例](2018·全国卷Ⅲ，12)，(2018·江苏卷，8)，(2018·北京卷，26)，(2017·全国卷Ⅰ，12)④化学键与物质类别[例](2018·全国

5、卷Ⅰ，12)，(2018·全国卷Ⅲ，10)(2018·北京卷，8)，(2017·海南卷，13)知识点　网络线　引领复习曙光现　释疑难　研热点　建模思维站高端　考点一　原子结构与化学键　▼命题规律：1．题型：选择题(主)、填空题(次)。2．考向：重点考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子结构与微粒间的关系，化学键的类型及其与物质类别的关系。▼方法点拨：1．原子结构的两个突破点(1)原子(或离子)符号信息识别、理解与应用(2)原子结构中的两个等量关系①核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝核外电子数；②质量数

6、(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。2．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒→10号Ne元素附近的分子、离子　(2)18电子微粒→18号元素Ar附近的分子、离子及9e－微粒组合　3．化学键与物质类别的关系1．下列说法正确的是__(1)(2)(3)__。(1)由Na和Cl形成离子键的过程：(2018·北京卷)(2)氢元素与其他元素可形成共价键或离子键(2017·天津卷)(3)H、N、O三种元素可以形成共价化合物和离子化合物(2017·江苏卷)(4)硫化钠的电子式为：，氯化钠的分子式为

7、：NaCl(2016·江苏卷)(5)核素U发生化学反应：U＋nSr＋Xe＋10n(2016·浙江卷)突破点拨(1)抓住原子组成模型，明确各种微粒数目之间的关系。(2)书写结构示意图：看清是原子还是离子，并注意核电荷数部分是否正确。(3)电子式书写：物质类型与元素组成中的普遍规律和特殊情况。解析(1)钠和氯分别为活泼金属与非金属，所以形成离子键，正确；(2)氢与非金属元素形成共价键如NH3，与活泼金属可形成离子键如NaH，正确；(3)H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3和共价化合物HNO3

8、，正确；(4)硫化钠为离子化合物，电子式应该为：，错误；(5)该反应原子核发生了改变，不属于化学反应，属于核裂变，错误。【变式考法】下列说法正确的是__(3)(4)(8)(10)__。(1)氢元素的三种核素分别为：H、D、T(2018·潍坊三模)(2)1molP含质子数约为32×6.02×1023个(2018·潍坊三模)(3)14C16O、12C18O的质子数、电子数、中子数均相同，而且化学性质也相同(2018·绵阳二模)(4)钠和氧形成的物质一定含有离子键，可能含有