2019届高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质学案

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1、第15讲　物质结构与性质(选修3)[考纲要求]1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能正确书写价电子的电子排布式和轨道表达式。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键、金属键的含义和形成，了解共价键的极性，能根据物质的结构特征解释其物理性质。(2)了解配位键的含义。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属

2、晶体常见的堆积方式。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义及氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构与性质的关系。(4)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：认识原子的核外电子的运动状态，排布原理及元素的某些性质，能从化学键角度认识分子的结

3、构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥理论和晶体模型解释和推测简单分子或离子的空间结构及常见晶体的晶胞结构及类型，揭示现象的本质和规律。[网络构建][核心强化]1．复习必记的4种金属核外电子排布式的书写Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Zn：1s22s22p63s23p62d104s2或[Ar]3d104

4、s2。2．常考元素第一电离能的大小比较N>O>C，P>S>Si。3．常考分子的杂化方式和空间构型CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥；H2O：sp3杂化，V形。4．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)B．干冰(含4个CO2)C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)D．金刚石(含8个C)E．体心立方(含2个原子)F．面心立方(含4个原子)5．易错的知识点(1)ⅠA族和ⅡA族元素位于s区，ⅢA～ⅦA族和0族元素位于p区，ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d区，ⅠB族和ⅡB族元素位于ds区。(2

5、)一般地，原子的第一电离能越小，金属性越强。(3)叁键中有1个σ键和2个π键。一般σ键比π键稳定。(4)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。(5)氢键的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸点高于H2S的沸点。(6)分子晶体具有熔点低、硬度很小、易升华的物理特性。(7)原子晶体中相邻原子间以共价键相结合，高硬度、高熔点是原子晶体的物理特性。(8)晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。考点一　原子结构与性质　(1)(2018·全国卷Ⅰ)回答下列问题：①下列Li原子电子排布图

6、表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________________________________。(2)(2018·全国卷Ⅱ)回答下列问题：①Zn原子核外电子排布式为________。②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____________________________。(3)(2018·全

7、国卷Ⅱ)回答下列问题：基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。[解析]　(1)①根据能级能量E(1s)

8、于全充满状态，Zn原子更不易失去1个电子，所以Zn原子的第一电离能较大。(3)①基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排