2019高考化学复习第15讲物质结构与性质课件.pptx

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1、高频考点1.原子结构与性质。核外(价层)电子排布式，价层电子排布图等，电离能、电负性的大小比较。2．分子结构与性质。分子(粒子)的立体结构与中心原子的杂化方式、共价键的主要类型σ键和π键，用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质，分析简单配合物的成键情况。化学键和分子间作用力、氢键的区别及应用。3．晶体结构与性质。分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别，晶胞化学式、体积、粒子间距离及密度计算。备考策略1.建立原子结构、分子结构、晶体结构三条主线知识框架(1)原子结构→构造原理(1～36号元素核外电子排布)→元素性质(原子半

2、径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律)。分子结构→共价键(σ键和π键、极性键和非极性键)、配位键→键参数→分子的立体结构(杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)→分子的极性——分子间的作用力(氢键、范德华力)——解释分子的熔沸点、溶解性等物理性质。(3)晶体结构→构成晶体微粒→典型物质结构→微粒间的作用→决定晶体性质的因素→晶胞的计算。2．深刻理解概念和灵活运用概念(1)复习中要准确理解如电子云、能级、基态、激发态、原子轨道、杂化、σ键、π键、氢键、电离能、电负性、晶格能、晶胞等抽象概念，并能描述表达清楚如第一电离能：气态、电中性、基态、失去一个

3、电子、气态基态阳离子等关键字。(2)能灵活运用概念解释一些事实。解释Na、Ca的活泼性，NH3容易与Cu2＋形成配位键，解释氯有多种价态，H2O2、O3的分子结构。第15讲　物质结构与性质物质结构探微观　千万变化装心间2年考情回顾知识网络构建热点考点突破热点题源预测2年考情回顾设问方式①核外电子运动特征描述、原子或离子的电子排布图及电子排布式书写[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)②电离能、电负性、半径等比较和应用[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)③化学键类型及键参数判断和应用[例](2018·全国卷

4、Ⅲ，35)(2018·江苏卷，21)④杂化方式、空间构型以及分子性质[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅲ，35)(2017·江苏卷，21)⑤晶体性质以及晶体计算[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)(2018·全国卷Ⅱ，35)(2017·全国卷Ⅲ，35)知识网络构建热点考点突破考点一　原子结构与性质命题规律：1．题型：Ⅱ卷T35填空题(选做)。2．考向：常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。各考查点相对独立，难度不大。方法点拨：1．理解核外电子排布三原

5、则及应用能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则(铜和铬特殊)当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同3．从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)第一电离能增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小1．(1)(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_

6、_______________形。哑铃(纺锤)DC(3)(2018·全国卷Ⅲ)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________________________________________。大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(5)(2018·全国卷Ⅰ)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Bo

7、rn－Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol－1，O＝O键键能为_______kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。5204982908(6)(2017·江苏卷)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。(7)(2017·全国卷Ⅰ)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。(8)(经典全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。在基态碳

8、原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。(9)(2018·全国卷Ⅰ)Li＋与