2019高考化学 解题方法 专题05 专题训练

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1、方法05专题训练1．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质D．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为

2、2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3．向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa，Na完全反应，下列有关说法正确的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈C．Z烧杯中一定会有

3、Cu(OH)2沉淀生成D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同4．将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b%的两种溶液，则a和b的关系是A．a=bB．a>bC．a

4、体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是A．0.125molB．0.25molC．0.5molD．1mol7．标准状况下，在臭氧发生器中装入100mLO2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95mL，则最终混合气体的摩尔质量是A．32g·mol−1B．33.7g·mol−1C．48g·mol−1D．46g·mol−18．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

5、下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B．最终产生的CO2的体积为448mLC．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶19．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是______，一定

6、不含有的溶质是______(填化学式)。（2）溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_______________________________，现象是_______________________________。（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为_________________________；②BC段为_________________________。10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问

7、题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义

8、是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)1．【答案】B【解析】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Al的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，Mn的最高价氧化物Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水