2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课堂达标验收 新人教版选修4

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1、第三章　第一节　弱电解质的电离1．下列关于电离常数的说法中正确的是(　A　)A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系K1

2、.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(　B　)A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大B．升高温度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大解析：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大。3．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　B　)A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：A选项中盐酸属于混合物，所以错误

3、；C、D选项中，石灰石是碳酸钙，碳酸钙和硫酸钡虽然难溶于水，但都属于强电解质，所以C、D选项错误。4．(2017·湖北襄阳四中高二月考)将0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　C　)A．c(H＋)　　B．Ka(HF)　　C．　　D．解析：因HF为弱酸，则浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释会促进HF的电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，n(H＋)增大，但溶液体积也增大，且增大的程度大于n(H＋)增大的程度，所以c(H＋)不断减小，A项错误；因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，B

4、项错误；因Ka(HF)＝，当HF溶液加水不断稀释，c(F－)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，C项正确；刚开始稀释时，电离产生等量的H＋和F－，则两种离子的浓度比值可视为不变，但随着稀释的不断进行，由于水电离产生H＋，则c(H＋)不会低于10－7mol·L－1，c(F－)不断减小，比值变小，D项错误，5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　D　)①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水A．①②B．②③C．③④D．

5、②④解析：①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c(H＋)/(CH3COOH)值减小。②中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。④中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H＋)在减小的基础上增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

6、__①③⑤⑥___。①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在解析：要证明CH3COOH是弱电解质，只要证明CH3COOH在水中是部分电离的即可。①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在

7、c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质。②中CH3COOH的溶解性与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然联系。③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的。故说明CH3COOH是部分电离，为弱电解质。④中与强碱发生中和反应，不能说明其电离程度。⑤中Fe无论是与HCl还是CH3COOH反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，Fe与CH3COOH反应放出H2的速度慢，说明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分

8、电离。⑥中CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。