1、第三章 第一节 弱电解质的电离1.下列关于电离常数的说法中正确的是( A )A.电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1
2、.75×10-5,其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是( B )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka的值增大B.升高温度,Ka的值增大C.向醋酸溶液中加水,Ka的值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,Ka的值增大解析:同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度,电离平衡常数增大。3.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( B )A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析:A选项中盐酸属于混合物,所以错误
3、;C、D选项中,石灰石是碳酸钙,碳酸钙和硫酸钡虽然难溶于水,但都属于强电解质,所以C、D选项错误。4.(2017·湖北襄阳四中高二月考)将0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( C )A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.解析:因HF为弱酸,则浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释会促进HF的电离,电离平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但溶液体积也增大,且增大的程度大于n(H+)增大的程度,所以c(H+)不断减小,A项错误;因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,B
4、项错误;因Ka(HF)=,当HF溶液加水不断稀释,c(F-)不断减小,Ka(HF)不变,则增大,C项正确;刚开始稀释时,电离产生等量的H+和F-,则两种离子的浓度比值可视为不变,但随着稀释的不断进行,由于水电离产生H+,则c(H+)不会低于10-7mol·L-1,c(F-)不断减小,比值变小,D项错误,5.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( D )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A.①②B.②③C.③④D.