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时间:2018-12-16
《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、弱电解质的电离及电离方程式的书写学习目标:1、掌握弱电解质的电离规律及其应用2、掌握弱电解质的电离方程式的书写3、电离常数学习重难点:弱电解质的电离和性质;运用弱电解质的电离解决实际问题。自主学习(一)、电解质与非电解质的区别(1)电解质非电解质(2)电离(3)判断电解质非电解质1.Na2.Br23.CaO4.Al2O35.SO36.H2S7.H2SO48.HCl9.HClO10.HF11.Ba(OH)212.NH3•H2O13.NaCl14.BaSO415.H2O16.C2H5OH17.NH318、氨水19、盐酸20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有
2、是强电解质的是弱电解质的是(二)弱电解质的电离特点1:实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度,可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH,3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH,0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条强电解质弱电解质选择试剂和体积电离程度反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度,最终产生H2体积以及所用的时间V(H2)V(H2)(填<、>、=)t(HCl)t(CH3COOH)反应前酸溶液中存在的微粒为减缓镁与盐酸的反应,又不影响生
3、成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO⑤加Na2CO3固体2.比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡没有有、可能溶液中存在的微粒(水分子不计)书写表达用“=”只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子书写表达用“”即有电离出的阴、阳离子(少部分),又有电解质分子(大部分)。电离方程式举例H2SO4====2H++SO42—CaCl2====Ca2++2Cl—NH3·H2ONH4++OH—H2SH++HS—,HS—H++S2—实例绝大多数的盐(包括难溶性盐例如BaSO4);碱性氧化物MgO强酸:
4、H2SO4、HCl、HClO4等;强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3·H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式(1)电离方程式的书写:强电解质用,弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:________________________________________________________________________,__________________
5、______________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:________________________________________________________________________。①CH3COOH②NH3•H2O③H2S④H2CO3⑤H3PO4⑥Mg(OH)24.阅读科学视野,思考电离平衡与化学平衡有何联系?电离常数:叫做电离常数。根据实验3-2和弱酸的电离常数,判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法?多元弱酸的电离
6、是分步进行的,试写出碳酸的分步电离的方程式,并写出电离常数的表达式。思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗?合作探究:1.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl)c(H+)(CH3COOH)(填<、>、=);电离程度HCl电离(填完全或部分);CH3COOH电离(填完全或部分)。2.c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸,c(H+)(HCl)c(H+)(CH3COOH)(填<、>、=)。c(HCl)c(CH3COOH)(填<、>、=)。3.已知HF(氢氟酸)的酸性比HCN(氢氰酸)的酸性强。(1)现有物质的量浓度和体积均相同的HF酸和HCN两
7、种酸溶液,比较c(H+)(HF)c(H+)(HCN)(填<、>、=)。若前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是: A.n1=n2 B.n1>n2 C.n1<n2 D.c(F-)<c(CN-)(2)若HF酸和HCN溶液均为c(H+)=0.1mol/L,比较c(HF)c(HCN)(填<、>、=)。若要使c(HF)=c(HCN)需要加水的是若将体积相同均为v,氢离子浓度均为c(H+)=0.1mol/L的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液,氢离子浓度变为c(H+)=0.01mol/L,加水后的体积与V比较V(HCl)=,V(HF)
8、V(HCN)且加水量V(HF)V(HC
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