高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课堂达标练新人教版选修4

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1、液中电解质则全部以离子的形式存在。4.下列事实一定能证明HNO?是弱电解质的是（）①常温下不能发生反应NaNO2溶液的pH大于7②用HNCh溶液做导电实验，灯泡很暗③HNCh和NaCI④常温下0.1mol・L~1HNO「2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1B.①©0）④D.全部A.①④⑥C.①④⑤⑥答案c正确；②用HNO2溶液做导电解析①常温下NaNO?溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐,实验，灯泡很暗，

2、也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO丄和NaCI不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0.1mol・L1HNO2溶液的pH=2.1,若是强酸，其pH应该等于1,因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH=3的HNO?溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7,若亚硝酸是强酸，pH=7,因此是弱酸，正确；⑥常温下pH=2的HNO?溶探稀释至100倍，pH约丙二环若亚硝酸是强酸，pH=4,因此是弱酸，正确。-f5.[2015-太原期中]FbS水溶液中存在电离平衡H

3、SH+HS和HS+So若向HS溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO?气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案c解析加水稀释酸性溶液，c（H“一定降低’A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和HSO3溶液，酸性增强，B选项错误；由HS+Cl2===2HC*SJ可知，弱酸生成强酸HCI,+）增大，D选项错误。酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c（H6・[2

4、016-玉山月考]在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是（）A.适当升高温度，CHaCOOH的电离程度减小B.加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动+）增大，平衡向正方向移动C.加少量0.2mol/L的HCI溶液，溶液中c（HD.加少量CHsCOONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动答案B解析A项，CH3COOH的电离为吸热反应，升高温度，电离程度增大；B项，加入NaOH固体c（H+）减小，电离平衡止向移动；C项，加入HCI溶液，c（H+）增大，平

5、衡逆向移动；D-）增大，平衡逆向移动。项，加入CHsCOONa固体，c（CH3COO7.[2016-大连期末]室温下，等体积的pH-2的HCI和CHaCOOH溶液，以下说法正确的是（）A.两溶液浓度前者大于后者酸HCIOaHSO.HCIHN6—1Rvm-56.5x10-91.6x10-94.2x10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸++S6-C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为KSO4===2H4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸

6、可以区分这四种酸的强弱答案解析最弱的是9.已由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是在25七时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。扌醋酸亚硫酸K=1・/5xK^4730x10^7~K2=5.61xK=1.54x10-2K10HCIO4,2=1.02x10-7⑷将pH=4的CHsCOOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是图中的纵轴可以A.两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等B.两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等C.两溶液分别与其体积相等的pH=12的NaOH溶液混合后，都

7、呈中性答案C鉀*㈡AT百亦）六、亦uRn/u+）相同，但醋酸是弱电解，部分电离，故浓度比盐解析A项，两浴液pH相同，即C（H酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的C（H+）相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。7.[2015-绍兴期中]高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某漏底下该四种酸在冰醋酸中的电离常数：A.溶液的pHA.醋酸的电离平

8、衡常数B.溶液的导电能力C.醋酸的电离程度+—一+<2-答案(1)H2SO3H+HSO3、HSO3H+S03(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度(3)H2CO3HSOsHCOa(4)4