2019年高考化学大串讲 专题13 化学实验设计与评价练习

《2019年高考化学大串讲 专题13 化学实验设计与评价练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题13化学实验设计与评价1．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合气体漂白有色物质效果更佳BFe3+具有还原性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp(AgI)

2、同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH)阴极现象阳极现象1mol·L－1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不正确的是A．a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+

3、4H2OD．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体【答案】D3．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯D金属钠①水②乙醇乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼【答案】C4．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验

4、现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2++SO32−==BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−【答案】C【解析】A.a滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应，很多反应都无明显变化，A不正确；B.b中是先滴入硫化钠溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀，“才”是重点，说明不加酸之

5、前，SO32−和S2−两种离子能大量共存，B不正确；C.c中滴入酚酞后溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向左移动，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；D.d中无论亚硫酸钠溶液中是否含有SO42−，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO32−可以被硝酸根氧化为SO42−，D错误。5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是【答案】D6．由下列实

6、验及现象不能得出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl

7、和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小【答案】B7．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是【答案】D【解析】A.将1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3过量，将反应后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黄色沉淀生成，所以不能判断AgI和AgCl溶解度的大小，故A错误；B.因Zn足量，则生成氢气的多少只与溶液中氢离子的物质的量有关，与反应速率无关，故B错误；C.因反应生成的气体中含有挥发出的乙醇杂质，乙醇也可使酸性

8、高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成的气体中是否含有乙烯，故C错误；D.将碳酸钠溶液分别滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中产生气泡，说明反应生成了CO2，则醋酸的