化学专题十六实验设计与评价

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1、专题十六实验设计与评价1.I.冇一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离了：NaMg2Al3Fe2Ba2NO二SO：；cr>r>Hco-取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4,加热有无色气体产生，示在空气屮又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成④取③屮上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液冇白色沉淀生成。当NaOH过量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的

2、离子是O(2)溶液中肯定不存在的离子是o(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是。II.实验室有丢失了标签的五瓶无色溶液：MgCb、NaCkHCkNaOH、A1C13o若实验桌上没有任何试剂，只冇试管和滴管，请试设计出鉴别上述溶液的实验方案。实验方案设计实验步骤预计产生的实验现象及由此得出的结论(1)⑵2.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]-3H2O可用于摄彩和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验宗常用仪器、用品和以下

3、限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.Omol・lThNC>3、l.Omol•L-1盐酸、l.Omol•LNaOH、3%H2O2sO.lmol•L~1KI>O.lmol・lTCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸憾水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体牛成，则气体产物是。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元索不可能以三价形式存在，而盐只K2CO3o验证固体产物中钾元素存在的

4、方法是,现彖是o(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：;假设2：;假设3：o①设计实验方案证明你的假设。②实验过程。根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1步骤2步骤31.（2012-福建理综）实验索常用MnCh与浓盐酸反应制备Cl2o（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是（填字母）。A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探

5、究小组同学提出了下列实验方案:甲方案：与足3AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。内方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的比体枳。①判定甲方案不可行，理由是②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL,川O.lOOOmol・『NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为molL_,ob.平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果（填“偏

6、人”“偏小”或“准确”）。[己知：Ksp（CaCO3）=2.8X10'9,Ksp（MnCO3）=2.3X10-11]①进行丁方案实验：装置如下图所示侠持器具已略去）。转移到(i)使Y形管小的残余清液与锌粒反应的正确操作是将(ii)反应完毕，每间隔lmin读取气体体积，气体体积逐渐减小，岂至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)o1.(2012-淮阴中学模拟)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。浓硫酸铁片“I抽动的恢符品红溶液图1图2(1)比较两

7、实验装置，图2装置的优点是：①能更好地吸收冇毒气体SO?,防止其污染环境；②o(2)导气管e有两个主耍作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO?气体逸出而防止污染环境；二是o(3)能说明有SO?气体产生的实验现象是。(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管小的溶液滴入适量水小为试样，试样屮所含金属离子的成分有以下三种可能：I.只含有Fe3+；II.只含有Fe2+；III.既有Fe"又有Fe2为验证II、III的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A..稀HC1溶液B.稀H2S

8、O4硫酸C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证II：取试样，先滴加少量的(填试剂字母，下同)，振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设II是否正确。验证III：步骤1：取试样，滴加少量的(填试剂字母)，溶液的颜色变色，则试样屮含有Fe”，发生反应的离了方程式为o专题十六实验设计与评价1.I.(l)Mg2+>Al3+、N0(、SOf(2)Fe2+>Ba^、「、HCO,(3)焰色反应，确认