2019年高考化学二轮复习 专题11 物质结构 元素周期律教案

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1、专题11物质结构元素周期律物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。一、原子构成、同位素（一）、熟记原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(2)质量数(A)＝质子

2、数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。3．一个信息丰富的符号（二）、理清3个概念1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的特征与应用(1)同位素的特征①电子层结构相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(2)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[注意]　(1)由于同位素的存在，

3、故核素的种数远大于元素种数。(2)不同核素可能具有相同的质子数，如H和H；也可能具有相同的中子数，如C和O；也可能具有相同的质量数，如C和N。（三）、明辨“四同”概念的差别同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一

4、定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1、有关概念辨析例1．下列说法正确的是(　　)A．)235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NAB．Cl与Cl得电子能力相同C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UD．U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素【答案】B　例2．下列叙述正确的是(　　)A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都

5、相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】A项，40K的质子数是19，中子数是21；40Ca的质子数是20，中子数是20，错误；B项，最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属，错误；C项，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，正确；D项，同位素的不同核素其核外电子数相同，电

6、子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，错误。例8．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是______________________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：________________________、__________________________________________________________________

7、______。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。【答案】(1)[H]－(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋H2O(3)CH4、Ne例9．若A、B、C、D均为10电子粒子，且它们之间存在以下转化：则A为________、B为________、C为________、D为________。【答案】NH　OH－　NH3　H2O寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法CH3—CH3、H2N—NH2、HO—O

8、H、F—F、F—CH3、CH3—OH……3、依据短周期元素原子结构特点推断元素例10．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(　　)A．XYB．XY2C．XY3D．XY4【答案】C　【解析】由题意知X是N，Y是H，C正确。例18.能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填字母)。a．Cl2、Br2、I2的熔点B．Cl2、Br2、I2