2019年高考化学二轮复习 专题11 物质结构 元素周期律练习

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1、专题11物质结构元素周期律1．下列说法正确的是(　　)A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如H＋H→He＋n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B　2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是(　　)A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1【答案】D　【解析】X

2、和X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；X和X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(　　)A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C　【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。7．下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；

3、③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B【解析】①H3O＋、NH、Na＋质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH－、NH、F－的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O2－质子数为8，电子数为10；Na＋质子数为11，电子数为10；Mg2＋质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电

4、子数。8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3【答案】D　【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。9．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(　　)A．X一定是碱金属元素B．Y元素能

5、形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备【答案】B10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应【答案】C　【解析】根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确

6、定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。14．下列递变规律不能用元素周期律解释的是(　　)A．非金属性：C>SiB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr【答案】C　【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。1

7、5．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4Y－C．气态氢化物的稳定性：HXZ【答案】D　16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　)选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2＋H2

8、2HBr　K＝5.6×107I2＋H22HI　K＝43非金属性：Br>I【答案】C　【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，