高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律教案

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1、专题五物质结构元素周期律【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成、原子核外电子排布。3.掌握元素周期律的实质。以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解化学键的定义。知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。【课时安排】2课时【考情分析】历年高考本部分知识都有考查，主要有三个方面：一、结构和组成，包括原子、分子和物质结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子排布与数目等角度考查；二、元素周期律和元素周期表，包括元素在

2、周期表中位置的判断、元素性质的比较以及周期律的应用等；三、微粒间的作用力，主要涉及到离子键和共价键的比较和判断。【教学过程】考点1：原子结构核外电子排布一、知识梳理1.原子的组成和结构(1)(2)有关粒子间的关系①质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数2．同位素的六同和三不同3、四同的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差n个

3、CH2性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质可能相同物理性质不同，化学性质相似4.核外电子排布与元素推断(1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。5．核外电子数相同的微粒10电子微粒18电子微粒2电子微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3CH3

4、H2、He阴离子F－、O2－、OH－、NHCl－、S2－、HS－、OH－阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋Ca2＋、K＋Li＋、Be2＋二、典例精析例1．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：　A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与18O核外均有8个电子，核外电子排布方式相同；C项，化学

5、变化中元素原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，含氧原子个数均为0.1NA。选D例2：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价

6、化合物XZ2【解析】　先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。【答案】　A二、方法总结1.10e－粒子间的转化关系NH＋OH－NH3↑＋H2OＫ2.元素推断的思维模式分析题中某些元素原子的核外电子排布特点―→联想核外电子排布规律―→确定某原子的核外电子排布―→确定元素。三、特别提醒原子结构的认识误区(1)同种元素可以有若干种不同的核

7、素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)有质子的微粒不一定有电子如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。(4)“三素”研究的范围不同：①元素是宏观概念，对同类原子而言；②核素是微观概念，对某种元素的原子而言；③同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。考点2：常见化学用语归类例析一、知识梳理1.元素名称与符号如氢元素：H；氧元素：O。2．原子(核素)符号在元素符号左上角注明质量数，左下角注明质子数。如氘：H3．原子或离子结构示意图4．电子式5．结构式——适用于共价分子结构表示成

8、键原子间若共用一对电子，用一根短线“—”表示，若共用两对电子用两根短线“===”