2019-2020年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律检测题

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1、2019-2020年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律检测题【夯实基础】1．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是(　　)A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核2．下列对有关化学用语的理解正确的是(　　)A．电子式可以表示甲基，也可以表示CHB．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．比例模型可以表示甲烷

2、分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙酸的分子式：CH3COOH3．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)A．常温下，单质a呈气态B．B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d>eD．f受热易分解为d和e4．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最

3、外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是(　　)A．A、B两元素能形成多种化合物B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D．B和F可能处于同一主族5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为(　　)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和

4、C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(　　)A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B7.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③　　　B．②④C．①④D．②③8．

5、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－C．气态氢化物的稳定性：HDHEO4XYZW9.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．若HmXOn为强酸，

6、则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应10．下列说法正确的是(　　)①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在

7、一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧　　　B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨11．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)A．X原子可能为第ⅣA族元素B．Y原子一定为第ⅦA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F412．固体A的化学式为NH5，它的所有原

8、子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外