1、第二章 第一节 第1课时共价键的特征和类型基础巩固一、选择题1．下列关于化学键的说法不正确的是( D )A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度
2、有关解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。3．关于乙醇分子的说法正确的是( C )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析： 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H
3、、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B )A．X与Y B．X与WC．Y与Z D．Y与W解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。5．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( D )解析：H2O2、HF都为共价化合物，其
4、正确的电子式应不带“[ ]”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。6．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( A )A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2 D．Cl2与N2解析：A项中全是s－pσ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键；D项中Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键。7．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( D )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C
5、2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在C===C双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在C≡C叁键：一个σ键、两个π键。8．下列说法不正确的是( C )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键解析：σ键的“头碰头”重叠比π键“肩并肩”重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只能形成σ键
