2018-2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新人教版选修3.doc

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1、第二章　第一节　第2课时共价键的键参数与等电子体基础巩固一、选择题1．下列说法中正确的是(　C　)A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH中4个N—H键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。2．下列单质分子中，键长最长，键能最小

2、的是(　D　)A．H2　B．Cl2C．Br2　D．I23．下列说法中正确的是(　D　)A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　B　)A．

3、N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考

4、下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　D　)化学键H—HH—ClH—BrH—I键能kJ·mol－1436.0431.8366298.7A．氢气　B．氯化氢C．溴化氢　D．碘化氢6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　C　)A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对解析：白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。7

5、．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(　C　)A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析：A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。8．(2018·高考训练)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　D　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键

6、是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：A．根据图象知，氮气和CO都含有两个π键和一个σ键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B．氮气中π键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个π键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C．N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D．N2分子与CO分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。9．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　B　)

7、A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长W—HW—HD．键长X—HY，故键长W—H>Y—H，电负性WW—H，C错误；D．

8、原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键有W—H