高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新

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1、第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体课吁作业土［素养演练］（7］弘基础巩固・一、选择题1.下列说法中正确的是（c）A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.7—0键的极性比C—0键的极性大C.氮气分子中含有1个。键和2个Ji键D.7H：中4个N—II键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能Z间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH.；+4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个o键和2个n键，C正确。2.下列单质分子中，键长最长

2、，键能最小的是（D）A.也B.Cl2C.Br2D.I23.下列说法中正确的是（D）A.难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.分子屮键能越大，键长越长，则分子越稳定D.电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子屮键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。4.下列事实不能用键能的大小來解释的是（B）A.N元素的电负性较大，但N的化学性

3、质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比02更容易与出反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到T原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于II—F键的键能大于1【一0键，所以二者相比较，更容易生成HF。5.已知通常分子屮所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是

4、（D）化学键II—IIH—ClII—BrH—I键能kJ•mol-1436.0431.8366298.7A.氢气B.氯化氢C.澳化盘D.碘化盘1.在白磷（PJ分子中，4个P原子分别处在正四面体的pq个顶点，结合有关p原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（C）A.白磷分子的键角为109°28’B.分子中共有4对共用电子对C.白磷分子的键角为60°D.分子中有6对孤电子对解析：白磷的空间结构为〈），键角为60°,分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。2.出分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（C

5、）A.“仏分子是极性分子B.分子内3个N—II键的键长相等，键角相等C.阳分子内3个NTI键的键长相等，3个键角都等于107°D.Mt分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析：A、B项事实不充分；D项事实说明的•出为平面三角形。N—NC—O3.（2018・高考训练）血的结构可以表示为,C0的结构可以表示为UZ3D,其中椭圆框表示兀键，下列说法中不正确的是（D）A.N分子与CO分子中都含有三键B.C0分子中有一个兀键是配位键C.N与CO互为等电子体D.“2与CO的化学性质相同解析：A.根据图象知，氮气和CO都含有两个it键

6、和一个。键，2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B.氮气中兀键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子屮其中一个n键由0原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C.2分子与C0分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D.2分子与C0分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。4.下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是（B）A・W、R元素单质分子内都存在非极性键A.X、Z元素都能形成双原子分子B.键长W—HW—HC.键长X—IKW—H,键

7、能X—IKW—II解析：由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为BroA.白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；B.氮气、淚单质都是双原子分子，B正确；C.原子半径舫Y,故键长W—H>Y-H,电负性收Y,元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y—H>W—H,C错误；D.原子半径W>X,故键长W—H>X—H,键长越短，键能越大，故键有W—H

8、1,P.1(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)方kJ・mol-1,P4具有正四面体结构,PC15中P-Cl键的键能为ckJ・mol"1,PC13中P-Cl键的键能为1.2ckJ・mol-