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《2019高中化学第二章分子结构与性质2.1.1共价键的特征与类型精练新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、共价键的特征与类型一、A组 定向巩固定向巩固一、共价键的形成1.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中解析:共价键的成因和本质是,当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。答案:D2.导学号26054057在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2
2、p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道解析:H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。答案:C定向巩固二、共价键的特征及存在3.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时,F原子和H原子中对称性不一致的轨道是( )A.1sB.2sC.2pxD.2pz解析:H与F沿z轴成键而结合成分子,
3、说明成键轨道沿z轴重叠,故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致,与px不一致,而s轨道是球形的,一定是对称的。答案:C4.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0①Na与Cl ②Mg与Cl ③Al与Cl ④H与O ⑤Al与O ⑥C与ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na与Cl:3.0
4、-0.9=2.1>1.7;Mg与Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al与O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al与Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H与O:3.5-2.1=1.4<1.7;C与Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。答案:B定向巩固三、共价键的分类5.下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A.H2B.Cl2C.NaHD.HF解析:H2中的σ键由两个原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,A
5、错误;Cl2中的σ键由两个原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,B错误;NaH为离子化合物,不存在共价键,C错误;HF中的σ键由氢原子的1s轨道和氟原子的2p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成,D正确。答案:D6.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者解析:共价键中一定含σ键,A错误;原子形成分子时,优先“头碰头”重叠,
6、则先形成σ键,可能形成π键,B正确;σ键是“头碰头”重叠形成,可沿键轴自由旋转,为轴对称;而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成,重叠程度小,为镜面对称,C正确;π键不稳定,易断裂,则含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者,D正确。答案:A7.某有机物的结构式为,则分子中有 个σ键, 个π键。 解析:分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。答案:7 3二、B组 综合提升1.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,
7、下列说法中正确的是( )A.X分子中只有极性键没有非极性键B.X分子中的共用电子对数为11C.1molX分子中所含的σ键数目为10NAD.X是共价化合物解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;X分子中存在12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;X分子中只有共价键,故X是共价化合物,D项正确。答案:D2.导学号26054058下列有关化学键类型的判断正确的是( )A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ
8、键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键解析:NH4Cl全部是由非金属元素组成的,却存在离子键,A项不正确;稀有气体原子本身达到稳定结构,不存在化学键,B项不正确;共价双键中有一个为σ键,另一个为π键,共价三键中有一个为σ键,另外两个为π键,故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键,C≡C键
